SOAL PIB I

SOAL PIB I KIMIA Semester Gasal Th. 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang paling benar.
1. Sebanyak 20 ml gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 ml gas O2 dan dihasilkan 40 ml gas CO2 dan sejumlah air. Jika di ukur pada P,T yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …………………….
a. CH4 b. C2H2 c. C2H4 d. C3H4 e. C3H6

2. Pada suhu dan tekanan tertentu, satu liter gas X massanya 10 liter gas NO
(Mr. 30 ) adalah 7,5 gram, maka Mr gas tersebut adalah ……………………
a. 67,5 b. 60 c. 22,6 d. 30 e. 26,5

3. Jika 43 gram CaSO4.nH2O dipanaskan diperoleh 34 gram CaSO4 (Ar. Ca
= 40 , Ar S = 32, Ar. H = 1, Ar. O = 16 ). Harga n adalah ……………………. .
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

4. Jika reaksi antara 6,0 gram etana (Mr.60) dengan 7,1 gram Cl2 ( Mr. 71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl ( Mr. 64,5 ), maka persen rendemen etil –
klorida adalah …………….
a. 40 % b. 75 % c. 80% d. 90 % e. 100%

5. Satu logam L bereaksi tepat dengan satu mol asam, dan menghasilkan 22,4 liter gas Hidrogen pada kondisi STP. Rumus garam yang terbentuk adalah …….
a. LCl b. LCl2 c. L2SO4 d. LSO4 e. L(NO3)3

6. Nomor atom Belerang adalah 16. Dalam anion sulfide S2- konfigurasinya adalah ………..
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

7. Kulit M pada 22Ti48 memiliki jumlah electron sebanyak …………………………
a. 8 b. 9 c. 10 d. 18 e. 21

8. Bilangan kuantum electron terakhir dari atom logam divalent M adalah n=3 l=2 m=-2 s=-½ . Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan
0,1 mo, Asam Sulfat, maka jumlah neutron yang terkandung dalam atom M adalah ……………………….
a. 65 b. 45 c. 35 d. 30 e. 18


9. Diketahui nomor atom Ca=20, Cu=29, K=19 , Ti=22 , dan Zn=30. Ion-ion di bawah ini mempunyai electron berpasangan, kecuali ………………..
a. Ca2+ b. Cu2+ c. K+ d. Ti4+ e. Zn 2+

10. Argon memiliki nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi electron [Ar]3d4 adalah …………………
a. 20Ca2+ b. 22Ti2+ c. 24Cr2+ d. 25 Mn2+ e. 26Fe2+

11. Konfigurasi electron untuk ion X2- adalah 1s2 2s2 2p4 maka atom X berada
pada golongan dan periodic ………………….
a. VIA/2 b. VIIA/2 c. IVA/2 d. IIA/2 e. IIIA/2

12. Unsur dengan konfigurasi electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Maka kedudukan unsure X dalam system periodic terletak pada periode / golongan ……………………………..
a. 3/VIIIB b. 4/IIB c. 4/IIA d. IIA/2 e. IIIA/2

13. Menurut persamaan reaksi :
L(s) + H2SO4(aq) → L2(SO4)3 (aq) + H2(g) Sebanyak 5,4 gram L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada keadaan STP. Jika atom L mengandung 14 neutron, maka atom L terletak pada golongan dan periode …………………..
a. IA/3 b. IIA/3 c. IIIA/3 d. IIIA/4 e. VA/4

14. Raksa terletak pada perioda keenam golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum …………………………………..
a. n=5 l=2 m=+2 s= -½ d. n=6 l=0 m=0 s=+½
b. n=5 l=2 m=+2 s=+½ e. n=6 l=2 m=+2 s=-½
c. n=6 l=2 m=0 s=-½

15. Data keelektronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :
Unsure keelektronegatipan
E 2,20
L 2,55
M 3,04
N 4,00
P 0,93

Unsur yang paling elektropositif adalah ………………….
a. K b. L c. M d. N e. P




16. Titik didih NH3 > PH3 dan H2O > H2S hal ini disebabkan antara molekul-molekul NH3 dan H2O mempunyai ikatan …………………..
a. Kovalen d. hydrogen
b. Ion e. van der Waals
c. Polar

17. Pada molekul N2 jumlah pasangan electron ikatan adalah…………………
a. 1 b. 2 c.3 d. 4 e. 5

18. Gaya Van der Waals yang paling lemah terdapat pada interaksi molekul molekul…………………..
a. HCl d. PBr3
b. NH3 e. PCl5
c. SO2

19. Unsur X dengan susunan electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 akan membentuk senyawa Brom dengan rumus …………………..
a. XBr b. XBr2 c. XBr3 d. X2Br e. X2Br3

20. Suatu senyawa mempunyai rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan atom Y : 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan:
a. Kovalen polar d. elektrovalen
b. Kovalen nonpolar e. kovalen koordinasi
c. Logam



-----PIB I -----