Senin, 19 Oktober 2009

SOAL PIB I

SOAL PIB I KIMIA Semester Gasal Th. 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang paling benar.
1. Sebanyak 20 ml gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 ml gas O2 dan dihasilkan 40 ml gas CO2 dan sejumlah air. Jika di ukur pada P,T yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …………………….
a. CH4 b. C2H2 c. C2H4 d. C3H4 e. C3H6

2. Pada suhu dan tekanan tertentu, satu liter gas X massanya 10 liter gas NO
(Mr. 30 ) adalah 7,5 gram, maka Mr gas tersebut adalah ……………………
a. 67,5 b. 60 c. 22,6 d. 30 e. 26,5

3. Jika 43 gram CaSO4.nH2O dipanaskan diperoleh 34 gram CaSO4 (Ar. Ca
= 40 , Ar S = 32, Ar. H = 1, Ar. O = 16 ). Harga n adalah ……………………. .
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

4. Jika reaksi antara 6,0 gram etana (Mr.60) dengan 7,1 gram Cl2 ( Mr. 71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl ( Mr. 64,5 ), maka persen rendemen etil –
klorida adalah …………….
a. 40 % b. 75 % c. 80% d. 90 % e. 100%

5. Satu logam L bereaksi tepat dengan satu mol asam, dan menghasilkan 22,4 liter gas Hidrogen pada kondisi STP. Rumus garam yang terbentuk adalah …….
a. LCl b. LCl2 c. L2SO4 d. LSO4 e. L(NO3)3

6. Nomor atom Belerang adalah 16. Dalam anion sulfide S2- konfigurasinya adalah ………..
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

7. Kulit M pada 22Ti48 memiliki jumlah electron sebanyak …………………………
a. 8 b. 9 c. 10 d. 18 e. 21

8. Bilangan kuantum electron terakhir dari atom logam divalent M adalah n=3 l=2 m=-2 s=-½ . Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan
0,1 mo, Asam Sulfat, maka jumlah neutron yang terkandung dalam atom M adalah ……………………….
a. 65 b. 45 c. 35 d. 30 e. 18


9. Diketahui nomor atom Ca=20, Cu=29, K=19 , Ti=22 , dan Zn=30. Ion-ion di bawah ini mempunyai electron berpasangan, kecuali ………………..
a. Ca2+ b. Cu2+ c. K+ d. Ti4+ e. Zn 2+

10. Argon memiliki nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi electron [Ar]3d4 adalah …………………
a. 20Ca2+ b. 22Ti2+ c. 24Cr2+ d. 25 Mn2+ e. 26Fe2+

11. Konfigurasi electron untuk ion X2- adalah 1s2 2s2 2p4 maka atom X berada
pada golongan dan periodic ………………….
a. VIA/2 b. VIIA/2 c. IVA/2 d. IIA/2 e. IIIA/2

12. Unsur dengan konfigurasi electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Maka kedudukan unsure X dalam system periodic terletak pada periode / golongan ……………………………..
a. 3/VIIIB b. 4/IIB c. 4/IIA d. IIA/2 e. IIIA/2

13. Menurut persamaan reaksi :
L(s) + H2SO4(aq) → L2(SO4)3 (aq) + H2(g) Sebanyak 5,4 gram L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada keadaan STP. Jika atom L mengandung 14 neutron, maka atom L terletak pada golongan dan periode …………………..
a. IA/3 b. IIA/3 c. IIIA/3 d. IIIA/4 e. VA/4

14. Raksa terletak pada perioda keenam golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum …………………………………..
a. n=5 l=2 m=+2 s= -½ d. n=6 l=0 m=0 s=+½
b. n=5 l=2 m=+2 s=+½ e. n=6 l=2 m=+2 s=-½
c. n=6 l=2 m=0 s=-½

15. Data keelektronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :
Unsure keelektronegatipan
E 2,20
L 2,55
M 3,04
N 4,00
P 0,93

Unsur yang paling elektropositif adalah ………………….
a. K b. L c. M d. N e. P




16. Titik didih NH3 > PH3 dan H2O > H2S hal ini disebabkan antara molekul-molekul NH3 dan H2O mempunyai ikatan …………………..
a. Kovalen d. hydrogen
b. Ion e. van der Waals
c. Polar

17. Pada molekul N2 jumlah pasangan electron ikatan adalah…………………
a. 1 b. 2 c.3 d. 4 e. 5

18. Gaya Van der Waals yang paling lemah terdapat pada interaksi molekul molekul…………………..
a. HCl d. PBr3
b. NH3 e. PCl5
c. SO2

19. Unsur X dengan susunan electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 akan membentuk senyawa Brom dengan rumus …………………..
a. XBr b. XBr2 c. XBr3 d. X2Br e. X2Br3

20. Suatu senyawa mempunyai rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan atom Y : 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan:
a. Kovalen polar d. elektrovalen
b. Kovalen nonpolar e. kovalen koordinasi
c. Logam



-----PIB I -----

SOAL CADANGAN

SOAL PIB KIMIA
Th. 2009 -2010 / gasal


Pilihlah jawaban yang paling tepat dari soal berikut :
Empat unsure M,N,Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6,11,17, dan 19. Pasangan unsure yang dapat memnentuk ikatan kovcalen non polar adalah …..
M dan R
N dan R
N dan Q
M dan Q
Q dan R
Nomor atom unsure P dan Br berturut-turut adalah 15 dan 35. Bentuk molrkul PBr5 adalah….
tetrahedral
segitiga sama sisi
trigonal bipiramida
trigonal piramida
bujur sangkar
Raksa (Hg) terletak pada periode ke enam golongan IIB. Elektron terakhir atom Raksa memiliki bilangan kuantum …..
a. n = 5 l = 2 m = + 2 s =- ½
b. n = 5 l = 2 m = + 2 s = + ½
c. n = 6 l = 0 m = 0 s = - ½
d. n = 6 l = 0 m = 0 s = + ½
e. n = 6 l = 2 m = + 2 s = - ½
4. Gas PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCL3 dan Cl2 membentuk reaksi :
PCl5 (g) == PCl(g) + Cl2(g)
Bila temperature 250 der Kelvin harga Kp = 2, dan PCl5 terdissosiasi 10%. Maka P total system adalah ……
200 atm
198 atm
150 atm
100 atm
50 atm
5. Pupuk yang palingh sedikit mengandung Nitrogen ( Ar. 14 ) adalah ….
a. (NH4)2 SO4 (Mr. 142 )
b. (NH4)3PO4 (Mr.150 )
c. (NH2)2CO (Mr. 60 )
d. NH4NO3 (Mr. 80 )
e. NaNO3 (Mr. 85 )

6. Diketahui : δ Hf º H2O (l) = - 285 kj/mol
CO2 (g) = - 393 kj/mol
C2H2(g)= +227 kj/mol
Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr. 26 ) adalah ….
25,26 kj
47,06 kj
67.49 kj
90,50 kj
129,8 kj
Nama yang tepat untuk senyawa :

CH3 – CH- CH = C – CH3

C2H5 CH3

4 – etil – 2 – metal - 2 – pentena
2 – metil – 4 – etil – 2 – pentena
2 – etil – 4 – metil – 3 - pentena
2,4 – dimetil – 2 – heksena
3,5 – dimetil – 4 – heksena

8. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu – 5 º C perlu ditambahkan garam NaCl
. Jika diketahui Kb air + 1,86 maka pernyataan berikut benar kecuali …..
a. diperlukan NaCl lebih dari 786 grm
b. larutan NaCl adlah elektrolit kuat
c. bentuk molekul air tetrahedral
d. NaCl ter ion sempurna
e. Dalam air ada ikatan hydrogen

9. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat electron yang tidak berpasangan sebanyak ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

10. sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 Ampere. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam Krom ( Ar. Cr = 52 , 1 F = 96500 Q per mol ) adalah ….
a. 289500 detik
b. 96500 detik
c. 48200 detik
d. 32167 detik
e. 16083 detik




11. Diketahui nomor atom Ca = 20 ; Cu = 29 ; K = 19 ; Ti = 22 ; dan Zn = 30. Ion – ion dibawah ini mempunyai electron berpasangan kecuali ….
a. Ca 2+
b. Cu 2+
c. K 2+
d. Ti 2+
e. Zn 2+

12. Diketahui nomor atom H = 1 ; C = 6 ; N = 7 ; O = 8 ; P = 15 ; Cl = 17 . Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ….
a. CHCl3
b. NH3
c. H2O
d. CH4
e. PCl5

13 Ekstrak biji tanaman merupakan basa organic lemah. Bila 0,1 M larutan basa tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb ekstrak biji tersebut adalah ….
a. 0,01
b. 0,001
c. 0,0001
d. 0,00001
e. 0,000001

14. Logam Al larut dalam larutn KOH pekat dengan reaksi :
2 Al (s) + 2 KOH (aq) ---- 2 K (Al(OH)4) (aq) + 3 H2 (g)
Volume gas H2 pada STP yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 gram Al ( Ar. 27 ) adalah …..
1,12 liter
2,24 liter
3,36 liter
4,48 liter
5,60 liter

15. Perbandingan massa N dn O dalam NxOy adalah 7 : 12 Jika Ar. N = 14 dan O = 16, maka harga x dan y berturut-turut adalah …..
a. 1 dan 2
b. 2 dan 1
c. 3 dan 1
d. 1 dan 3
e. 2 dan 3

16. sebanyak 8 gram unsur X tepat bereaksi dengn 12 gram Oksigen membentuk XO3. Jika Ar. O = 16 maka Ar. X adalah …..
a. 8
b. 16
c. 18
d. 24
e. 32

17. Diketahui reksi : 2 NO (g) + O2 (g) ==== 2 NO2 (g)
dengan harga Kc = ¼ . Agar menghasilkan 2 mol NO2, jimlah mol O2 yang dicampurkan pada 4 mol NO dalm ruang 1 liter adalah ….
5
4
3
2
1

18. Larutan 1,25 gram zat X dalam 100 grm kamper melebur pada suhu 174,4 º C .Bila diketahui titik lebur kamper murni 178,4 º C dan Kf kamper 40,0 º C , maka massa zat X adalah …..
a. 25
b. 125
c. 250
d. 500
e. 1250

19. Dua buah unsur dengan konfigursi electron sebagai berikut P = 2,8,1 dan Q = 2,8,5 Sifat periodic yang tepat untuk P dan Q adalah …..
a. energi ionisasi P lebih besar dari Q
b. jari-jari atom P lebih besar dari Q
c. keelektronegatipan P lebih besar dari Q
d. afinitas electron P lebih besar dari Q
e. titik didih unsur P lebih rendah dari Q

20. Nama dari senyawa : ( CH3 )2CH - C - CH – CH3

CH2 C2H5


3 – etil – 1,1 – dimetil – 2- butena
2-isopropil – 3 – etil – 1 – butena
2 – isopropil – 3 – metil – 1 – pentena
3 – etil – 2 – isopropil – 1 – butena
1,1,3 – trimetil – 2 - butena





21. Persamaan Hidrolisis : A - + H2O ===== OH - + HA
Pasangan berikut yang terhidrolisis seperti persamaan diatas adalah….
a. CH3COOK dan CH3COONH4
b. KCl dan NaCN
c. NH4Cl dan NH4Br
d. NH4CN dan NH4Cl
e. CH3COONa dan KCN

22. Diketahui : Ksp. CaCO3 = 4,9 . 10- 9 Kelarutan CaCO3 (Mr.100 ) dalam air yang dinyatakan :
a. 7,0 . 10 -2 gram/liter
b. 7,0 . 10 -3 gram/liter
c. 7,0 . 10 -5 gram/liter
d. 4,9 . 10 -5 gram/liter
e. 4,9 . 10 -7 gram/liter

23. Tekanan uap suatu pelarut pada tº C = 125 mmHg. Jika ke dalam 12,20 mol pelarut ini ditambahkan 0,30 mol zat non elektrolit, tekanan uap larutan yang terjadi sebesar …..
a. 116 mmHg
b. 119 mmHg
c. 120 mmHg
d. 121 mmHg
e. 122 mmHg

24. gas mulia pertama yang berhasil di sintesa adalah …..
XeO3
XeF2
XePtF6
H2XeO4
XeF6
25. redoks antar halogen berlangsung spontan, kecuali ….
a. F2 + 2 KCl ------- 2 KF + Cl2
b. Cl2 + 2 KBr ------- 2 KCl + Br2
c. Br2 + 2 KI ------- 2 KBr + I2
d. Cl2 + 2 KI ------- 2 KCl + I2
e. Br2 + 2 KF ------- 2 KBr + F2

26. Unsur di bawah ini yang bersifat paling elektropositip adalah …….
a. Berilium
b. Kalsium
c. Barium
d. Magnesium
e. Srontium



27. Pasangan senyawa alkali tanah berikut yang keduanya mudah larut dalam air adalah..
a. MgSO4 dan Ba(OH)2
b. CaC2O4 dan MgCrO4
c. Mg(OH)2 dan CaCrO4
d. MgCO3 dan BaSO4
e. Mg(OH)2 dan Sr(OH)2

28. Tiga unsure periode ketiga yang semuanya diperoleh melalui elektrolisis yaitu ….
a. Na, Mg, Ar
b. Mg, Al, Ar
c. Na, Al, Ar
d. Na, Mg, Al
e. Al, Si, Cl

29. Pada senyawa ( Cr(NH3)Cl2)Cl, Kromium mempunyai bilangan koordinasi ……
a. 1
b.2
c.4
d.6
e.7

30. Nama yang benar untuk senyawa kompleks K2PtCl6 adalah ….
a. Kalium kloroplatina (IV)
b. Kalium heksakloroplatinat (IV)
c. Heksakloroplatinat (IV) kalium
d. Kalium heksakloroplatinat (IV)
e. Kalium heksaklororiumplatina (IV)

31. Suatu alkohol jika dioksidasi menghasilkan 2-pentanon maka rumus struktur alcohol
tersebut adalah …..
CH3(CH2)3CH2OH
CH3(CH2)2CH( OH )CH3
CH3CH2CH(OH)CH2CH3
(CH3)2CHCH2CH2OH
(CH3)2C(OH)CH2CH3

32. Pada adisi metil asetilena dengan HCl berlebih akan terbentuk …..
a. 1,1 – dikloroetena
b. 1,2 – dikloropropana
c. 1,1 – dikloropropana
d. 2,2 – dikloropropana
e. 2 – kloropropana

33. Reaksi : CH3CHCH2 + H2O ------ CH3CHCH3

ααα Reaksi senyawa karbon tersebut tergolong reaksi …….
a. adisi
b. substitusi
c. eliminasi
d. dehidrasi
e. dehidrogenasi

34.Sebanyak 6 gram suatu asam alkanoat jenuh vlensi satu dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Lalu 10 ml larutan ini tepat dinetralkn oleh 50 ml NaOH 0,2 M. Rumus asam Alkanoat tersebut adalah …..
a. Asam Butanoat
b. Asam Propanoat
c. Asam α – metil propanoat
d. Asam Propanoat
e. Asam Asetat

35. Hasil polimer CH2 = CH – Cl adalah …..
a. PVC
b. polietilen
c. nilon
d. PVA
e. bakelit


selamat bekerja
love me

SOAL PIB VII

PIB VII Semester Gasal / Th. 2009 -2010
Pilihlah jawaban yag paling tepat.

1. Berdasarkan persemaan reaksi : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Jumlah gas Karbondioksida pada STP yang dapat diperoleh dari 5,3 gr
Na2SO4 (Mr. 106 ) adalah ……..
a. 1,12 L b. 2,24 L c. 3,36 L d. 4,48 L e. 5,30 L

2. Jika reaksi antara 6,0 gram etana (Mr.30) dengan 7,1 gram Cl2 (Mr. 71 )
Menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (Mr. 64,5 ), maka persen rendemen
dari etilklorida adalah …….%
a. 40 b. 50 c. 60 e. 70 e. 80

3. Jika 38 gram MgSO4. H2O dipanaskan dan mengurai menghasilkan 20
Gram MgSO4 (Ar. H=1 ; O= 16 ; Mg = 24 ; S = 32 ). Harga x adalah ……..
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

4. Pada percobaan 40 ml Timbal(II)nitrat 0,1 M dengan 60 ml HCl 0,3 M
Dan memperole endapan putih seberat 1,068 gram ( Ar. Pb=207 ; H=1 ;
Cl=35,5 ; N= 14 ; O=16). Persentase hasil endapan yang diperoleh ….

5. Suatu larutan 8 % garam dapur mempunyai massajenis 1,11 g/ml. Bila
larutan tersebut sebanyak 120 ml di uapkan sampai kering, maka berat
zat yang tinggal adalah …….
a. 8,88 gram b. 9,60 gram c. 10,66 gram d. 13,32 gram e. 14 gr

6. Jumlah electron yang tidak berpasangan paling sedikit terdapat pada
Atom yang susunan electron kulit terluarnya……
a. s2p2 b. s2 p3 c. s2 p6 d5 d. s2p5 e. S2p6d6

7. Di antara harga-harga ke empat bilangan kuantum di bawah ini yang
mungkin untuk pengisian electron pada orbital 3p adalah ………………
a. n=3 l=2 m=-1 s=+1/2 d. n=3 l=2 m=0 s = +1/2
b. n=3 l=1 m=-1 s=+1/2 e. n=3 l=2 m=+2 s = +1/2
c. n=3 l=2 m=+1 s=+ ½
8. Unsur-unsur di bawah ini berada dalam satu golongan dalam system
Periodic kecuali ……
a. arsen b. nitrogen c. nitrogen d. fosfor e. bismuth

9. Jika diketahui energi N≡ N = 949 kJ dan H-H = 436 kJ.
Pada reaksi : 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆H = + 92 kJ, maka energi
Ikatan antara N-H adalah ………kJ
a. 1173,0 kJ b. 586,5 kJ c. 391,0 kJ d. 195,5 kJ e. 159,6 kJ

10.Bila diketahui reaksi :
2 CO + O2 → 2 CO2 ∆H = - 569 kJ
C + O2 → CO2 ∆ H = - 394 kJ
Maka besarnya kalor pembentukan 1 mol CO adalah ………..
a. -372 kJ b. -175 kJ c.- 219 kJ d. -284 kJ e. -109,5 kJ





11.Jika pembesaran dan pengecilan suatu pereaksi tidak ↔
Laju reaksi, maka orde reaksi terhadap pereaksi tersebut adalah ………
a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4

12. Data eksperimen sbb :
Perc. [H2 ] [SO2 ] Waktu(detik)
1. 0,1 0,4 36
2. 0,2 0,4 18
3. 0,4 0,4 9
4. 0,4 0,2 18
5. 0,4 0,1 36
Berdasarkan data tersebut, pertanyaan yang benar adalah ……………
a. orde reaksi terhadap H2 adalah 2
b. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
c. orde reaksi total adalah 4
d. persamaan laju reaksi : v = k[H2 ]2[ SO2]2
e. laju reaksi menjadi 4 kali jika masing-masing pereaksi diperbesar 2 kali.

13. Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4
Menurut reaksi : 2 NH3(g) ↔ N2(g) + 3 H2(g)
Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp adalah ……….
a. 0,33 b. 0,50 c. 0,75 d. 1 e. 1,5

14. Dalam wadah 5 liter dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian terurai sbb :
2SO3(g) ↔ 2 S02(g) + O2(g)
Jika pada kesetimbangan tercapai masih ada 1 mol SO3 , maka tetapan
kesetimbangannya adalah …….
a. 2,7 b. 5,4 c. 9 d. 13,5 e. 27

15. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ↔ 4 Z adalah 0,04
Maka tetapan kesetimbangan uyntuk reaksi 2Z ↔ X + Y adalah …..
a. 0,2 b.0,5 c. 4 d. 5 e. 25

16. Untuk menetralkan 20 ml Asam Sulfat diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Molar
itas asam sulfat adalah ……
a. 1,00 M b. 0,50 M c. 0,20 M d. 0,15 M e.0,05M

17. Diketahui Ka asam laktat 10-4 Perbandingan [asam laktat] dan [ Na-
Laktat ] agar dihasilkan pH = 4 adalah …….
a. 1:1 b. 1:2 c. 1 :3 d. 2: 3 e. 3: 2

18. Jika diketahui  larutan 10 gram asam benzoate, C6H5COOH dalam lart
Benzene adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senya-
wa dimernya, ( C6H5COOH )2, dalam pelarut yang sama, mempunyai 
sebesar………. (  adalah tekanan Osmosis ).
a. 0,5 atm b. 1,0 atm c. 2,0 atm d. 4,0 atm e.8,0atm







19. Kelarutan Ag2CrO4(Mr. 332) dalam air murni adalah 33,2 mg per liter.
Maka Ksp garam tersebut adalah ……
a. 1 x 10-12 d. 4 x 10-10
b. 4 x 10-12 e. 1 x 10-8
c. 1 x 10-10

20. Massa NaCl yang harus ditimbang untuk dilarutkan dalam 100 gram air
agar larutannya membeku pada 2◦C ( Kb air 1,86 ◦C/m, = 1 ) adalah ….
a. 1,075 b. 0,034 c. 3,145 d. 2,925 e. 0,318


21. Jika Ksp L(OH)3 = 2,7 . 10-15 , maka pH larutan jenuh L(OH)3 adalah……..
a. 10 b. 10 + log 3 c. 10 – log 3 d. 9 e. 9 + log 3

22. Sebanyak 2 liter larutan CH3COONa memiliki pH = 8. Bila Ka CH3COOH
= 10-5 dan Mr.Garam = 82, massa garam ………. mgram.
a. 164 b. 246 c. 287 d. 328 e. 656

23. Larutan yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama
adalah ….
a. 0,3 M Natrium sulfat d. 0,5 M glukosa
b. 0,1 M ammonium sulfat e. 0,1 M asam sulfat
c. 0,2 M kalium kromat

24. Diketahui reaksi :
CH3COOH + HNO2 ↔ CH3COOH2 + + NO2+
Spesi yang ke duanya berifat asam menurut teori Bronsted Lowry adalah
a. CH3COOH dan CH3COOH2+ d. HNO2 dan NO2-
b. CH3COOH dan NO2- e. CH3COOH2 -
c. HNO2 dan CH3COOH2+

25. Larutanpenyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan
Larutan-larutan ……..
a. asam nitrat dengan Na-asetat
b. asam nitrat dengan Na-nitrat
c. asam fospat dengan Na-asetat
d. asam asetat dengan Na-asetat
e. asam asetat dengan Na-nitrat

26. Pada reaksi : MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak
sebagai reduktor adalah …..
a. MnO2 b. HCl c. MnCl2 d. H2O e. Cl2

27. Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh
……….
a. sel elektrolisis d. sel elektroda
b. sel galvani e. sel redoks
c. sel listrik





30. Ke dalam 1 liter larutan Peraknitrat dan 1 liter larutan NaCl disusun seri,
dialirkan arus listrik hingga pH = 12. Jika Ar Ag=108; N=14;O=16;Na=23;
Cl=35,5, maka perak yang di endapkan adalah …….
a. 63,5 gram b. 32,0 gram c. 16,0 gram d. 0,5 gram e. 0,01 gr

31.Pada elektrolisis larutan LSO4 menggunakan elektroda Pt, ternyata diha-
silkan 0,3175 gram logam L di katoda. Larutan hasil elektroda tepat dine –
tralkan dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Mr logam L adalah ………..
a. 56,0 b. 63,5 c. 65,0 d. 122,0 e. 127,0

32. Logam besi dicelupkan dalam larutan AgNO3 1 M pada suhu 25 o C. Jika
Eo Fe2+ / Fe = - 0,44 V dan Eo Ag+/Ag = + 0,80 V, maka pernyataan yang
benar adalah …….
a. tidak terjadi reaksi antara Fe dan AgNO3
b. Ag mengoksidasi ion Fe2+
c. Fe mengoksidasi ion Ag+
d. Ag mereduksi ion Fe 2+
e. Fe mereduksi ion Ag+

33. Di antara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi dan
reduksi adalah ……
a. S2O3 2- → S2O4 2- d. N2 O4 → NO2-
b. SO2 → HSO3 - e. CO3 2- → CO
c. NH3 → NO2

34. Unsur transisi periode empat yang dapat diketemukan sebagai unsure
bebas adalah……
a. Mn b. Fe c. Ni d. Zn e. Cu

35. Diketahui senyawa-senyawa :
(1) kriolit (3) bauxit
(2) kaporit (4) kalkopirit
Pasangan senyawa yang mengandung Aluminium adalah …….
a. 1 dan 3 b. 1 dan 4 c. 2 dan 3 d. 2 dan 4 e. 3 dan 4

36. Magnesium hidroksida adalah zat padat yang sukar larut dalam air dan
dapat larut apabila ditambahkan……
a. basa d. air
b. asam e. basa dan garam dapur
c. garam dapur

37. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positip dalam
senyawa nya adalah ……
a. oksigen b. belerang c. klor d. nitrogen e. karbon

38. Diantara sifat-sifat berikut yang paling selaras dengan unsure-unsur gol.
IIA kalau dibandingkan dengan unsure-unsur golongan IA ialah ……….
a. potensial ionisasi lebih besar d. reduktor yang lebih kuat
b. jari-jari ion lebih besar e. titik didih lebih rendah
c. titikdidih lebih rendah



39. Etena bereaksi dengan air menggunakan katalisator asam dan mem –
tuk …….
a. etuna b. etana c. etanol d. siklopropana e. siklopropanol

40. Hasil reaksi addisi air terhadap propane, bila dioksidasi akan membentuk
………
a. propanol b. propenol c. propanon d. as.propanoat e. n-propanol

41. Pasangan senyawa berikut ini yang keduanya merupakan isomer fungsi
Adalah ……
a. dimetil keton dan propanal d. dietil eter dan etanadiol
b. asam asetat dan metal etanol e. propanol dan propanal
c. butanon dan 2- metilpropanol

42. Reaksi gliserida dengan NaOH menghasilkan …..
a. alcohol dan asam alkanoat d. ester dan alcohol
b. lemak dan sabun e. lemak dan gliserol
c. gliserol dan sabun

43. Yang termasuk golongan reaksi substitusi adalah perubahan ……
a. etilbromida → etena d. etanol → etena
b. etena → etilbromida e. etena → etanol
c. etil bromide →etanol

44. Untuk mengetahui banyaknya ikatan rangkap yang terdapat dalam
minyak, dilakukan pengukuran ……
a. bilangan asam d. bilangan ester
b. bilangan penyabunan e. bilangan oksida
c. bilangan iod
45. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ……
a. senyawa yang mengandung karbon asimetris bersifat optis aktip
b. etil alcohol dan dimetil eter merupakan sepasang isomer
c. eter mendidih pada suhu yang lebih tinggi dibandingkan dengan
Alkohol
d. atom C asimetris yaitu atom C yang ke empat tangannya mengikat
gugus yang berbeda.
e. 2-butanol dapat memutar bidang cahaya terpolarisasi

46. Senyawa yang merupakan amina tersier adalah …….
a. C2 H5 NHCH3 d. C3 H7 NH2
b. (CH3)2 NCH3 e. ( CH3 )2 NH
c. C6 H5 NH2

47. Karbohidrat dalam lambung manusia akan terhidrolisi. Hasil hidrolisis
Oleh insulin tersimpan sebagai cadangan makanan yang digunakan
Untuk menghasilkan tenaga. Zat cadangan itu adalah …..
a. maltosa b. sukrosa c. glukosa d. fruktosa e. glikogen





48. Zat pencemar udara yang dapat menyebabkan terjadinya hujan asam
adalah …..
a. karbonmonoksida d. hidrokarbon
b. karbondioksida e. debu
c. sulfurdioksida

49. Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan cara ……
a. penambahan asam d. penambahan kaporit
b. penambahan arang e. pemanasan
c. pemanasan

50. Zat antioksidan yang ditambahkan pada pembuatan margarine adalah
………
a. natriumbenzoat d. beta karoten
b. butyl hidroksi anisol e. isoamil asetat
c. siklamat

---don’t forget to your pray---

SOAL PIB VI

PIB VI KIMIA SEMESTER GASAL TH. Ajaran 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal berikut.
1. Untuk mengenali adanya senyawa karbon dalam suatu bahan dapat dilakukan dengan cara membekar bahan trsebut dengan harapan bila mengandung karbon akan dihasilkan ……………
a. Uap air d. air kapur
b. Gas karbondioksida e. endapan kapur
c. Gas karbon monoksida
2. Senyawa karbon organic umumnya mempunyai sifat-sifat ………………….
a. hanya dapat disintesa mahluk hidup
b. molekulnya mempunyai rantai atom karbon
c. mudah rusak oleh pemanasan pada suhu tinggi
d. titik didih dan titik leburnya relative rendah
e. selain karbon juga mengandung oksigen dan hydrogen
3. Kekhasan atom karbon yang menyebabkan unsure karbon mempunyai banyak ragam senyawa adalah ………………….
a. Mempunyai 4 elektron valensi yang dapat untuk berikatan kovalen
b. Dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk
c. Mempunyai konfigurasi electron yang belum stabil seperti gas mulia
d. Bentuk ruang ikatan pada atom karbon adalah tetrahedron
e. Merupakan zat padat yang sangat stabil pada suhu kamar
4. Senyawa karbon yang paling sederhana hanya terdiri dari 1 atom karbon dan 4 atom hydrogen. Senyawa tersebut adalah ……………………
a. Metana b. etana c. etilena d. karbonmonooksida e. asetilin
5. Rumus molekul yang menyatakan hidrokarbon jenuh adalah ……………….
a. C3H6 b. C4H10 c. C3H4 d. C4H8 e. C4H6
6. Di dalam senyawa 2,3- dimetil pentane terdapat atom karbon primer, sekunder, dan tersier masing-masing sebanyak ………………..
a. 4, 2 dan 1 d. 2, 4 dan 1
b. 4, 2 dan 2 e. 1, 2 dan 4
c. 2, 1 dan 4
7. Jumlah isomer alkana dengan rumus C5H12 adalah ……………
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
8. Jumlah isomer alkena dengan rumus molekul C4H10 adalah ………….
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

9. Gas hidrokarbon yang dihasilkan antara Kalsium karbida dengan air adalah ……………….
a. Metana b. etana c. etena d. etuna e. propane
10. Berikut ini yang bukan merupakan sifat deret homolog adalah ………….
a. Dapat dinyatakan dengan satu rumus umum
b. Titik didihnya meningkat dengan panjangnya rantai
c. Anggotanya mempunyai sifat kimia yang serupa
d. Mempunyai rumus empiris yang serupa
e. Dari satu anggota ke anggota berikutnya berbeda CH2
11. Perhatikan struktur hidrokarbon berikut :
i. CH3CH(CH3)2
ii. CH3CHCH2
iii. CH3CH2CH2CH3
iv. CH3CHC(CH3)CH3
Yang termasuk anggota deret homolog alkana adalah ……………
a. I, ii, dan iii b. I dan ii c. I dan iii d. ii dan iv e. iv
12. Senyawa CH3CH2CH2CH2CH3 dan (CH3)3CH keduanya merupakan ……….
a. Anggota deret homolog yang sama
b. Hidrokarbon jenuh dan tidak jenuh
c. Salaing berisomer
d. Mempunyai sifat fisi dan kimia yang sama
e. Mempunyai titik didih yang sama
13. Struktur molekul yang menunjukkan isomer dari 2-metil-2-butena adalah ...
a.
CH3 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 d. CH3 ─ C ═ CH ─ CH3
│ │
CH3 CH3


b. CH2 ═ C ─ CH2 ─ CH3 e. CH3 ─ C ═ CH ─ CH3
│ │
CH3 CH3
c.
CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3
14. Penamaan hidrokarbon berikut yang tidak benar adalah …………….
a. 2-metil butana d. 2,2,3 – trimetil butana
b. 1,2-dimetil butana e. 3-metil-1-butena
c. 3-etil pentane
15. Di antara beberapa senyawa berikut yang bukan isomer C5H10 adalah …
a. 2-etil-1-butena d. 3-metil-1-butena
b. 2-metil-2-butena e. 2-pentena
c. 2,2-dimetil propane
16. Sentawa berikut yang bukan merupakan anggota deret homolog alkena adalah ………………….
a. CH3CH2CH3 d. CH3CHCHCH3
b. CH3C(CH3)CH2 e. CH2C(CH3)CHCH3
c. CH2CHCH3
17. Bila senyawa CH2 ═ CH ─ CH ─ CH ═ CH2 direaksikan dengan gas hydrogen dengan katalis sampai tidak bereaksi lagi hasilnya adalah ……
a. Etana dan metana d. butuna
b. Propena dan metana e. pentana
c. Butena

18. Perhatikan struktur beberapa hidrokarbon berikut :
i. CH3 ─ CH2 ─ CH2 ii. CH3
│ │
CH3 CH3 ─ C ─ CH3

CH3
iii. CH3 ─ CH ─ CH ─ CH3
│ │
CH3 CH3 iv. CH2 ─ CH3

CH2 ─ CH2 ─ CH3

Isomeri ditunjukkan oleh …………………….
a. I dan ii b. I dan iii c. ii dan iii d. ii dan iv e. iii dan iv
19. Hidrokarbon berikut yang bukan isomer heksana adalah ………………
a. 2,3-metil butana d. 2-metil pentana
b. 2,2-dimetil propana e. 3-metil pentana
c. 2,2-dimetil butane
20. Di antara senyawa di bawah ini, yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ………………………
a. CH3 ─ CH(CH3) ─ CH3 d. CH3(CH2)3CH3
b. CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3 e. CH2C(CH3)CHCH3
c. CH3 ─ CH2 ─ CH(CH3) ─ CH3
21. Di antara molekul di bawah ini, yang mempunyai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga adalah ……………..
a. C4H3 b. C4H4 c. C4H5 d. C4H6 e. C4H8
22. Jumlah isomer alkena dengan rumus molekul C4H10 adalah ……………..
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
23. Hasil terbanyak dari reaksi antara 1-butena dengan hydrogen klorida adalah …………………..
a. 1-kloro butena d. 2-kloro butana
b. 2-kloro butena e. 2,2-dikloro butana
c. 1-kloro butana
24. Di antara senyawa berikut yang mempunyai isomeri geometri (cis-trans) adalah …………….
a. Etena b. propane c. 1-butena d. 2-butena e. kloro etena
25. Pereaksi yang paling tepat untuk menunjukkan adanya senyawa hidrokarbon tidak jenuh adalah ………………………
a. HCl dengan katalis ZnCl2 d. KOH dalam alcohol
b. Br2 dalam CCl2 e. AlCl3 dalam FeCl3
c. Cl2 dengan sinar matahari
26. Berikut ini adalah hasil yang tidak mungkin didapatkan pada pembakaran hidrokarbon adalah …………
a. CO2 b. CO c. H2O d. C e. NO

27. Penyusun utama minyak bumi adalah senyawa …………………………
a. Alkana dan alkena d. alkanatiol
b. Hidrokarbon aromatis e. sikloalkana
c. Sikloheksana
28. Fraksi minyak bumi yang digunakan sebagai bahan bakar dengan angka oktan tinggi adalah .,……………
a. Kerosin b. residu c. solar d.bensin e. bitumen
29. Proses berikut merupakan proses yang terjadi pada proses Cracking minyak bumi kecuali …………………….
a. Polimerisasi d. pemecahan rantai karbon
b. Alkilasi e. reformasi
c. ekstraksi
30. Yang dimaksud dengan polimerisasi pada proses cracking minyak bumi adalah proses …………………
a. Pembentukan ikatan rangkap pada hidrokarbon
b. Penggabungan molekul kecil menjadi molekul besar
c. Pembentukan alkil dari hidrokarbon jenuh
d. Pengubahan struktur hidrokarbon menjadi isomernya
e. Pembentukan unsure baru dari berbagai struktur yang ada
31. Proses Knocking atau ketukan pada mesin disebabkan oleh …………….
a. Pembakaran bahan yang tidak sempurna
b. Pembakaran bahan bakar yang tidak tepat waktu
c. Pembakaran yang kelebihan bahan bakar sehingga tidak sempurna
d. Pengapian kndaraan yang tidak baik sehingga tidak efisien
e. Proses ausnya mesin karena pemakaian yang berlebihan
32. Bensin standart dengan angka oktan 80 mempunyai komposisi …………….
a. 80% isooktana dan 20% n-heptana
b. 80% n-heptana dan 20% isooktana
c. 80% n-oktana dan 20% n-heptana
d. 80% n-oktana dan 20% isooktana
e. 80% isooktana dan 20% n-oktana
33. Diantara strukturberikut yang menggambarkan struktur dari isooktana adalah ………………
a. CH3(CH2)5CH3 d. (CH3)3CCH2CH(CH3)2
b. CH3(CH2)2CH(CH3)2 e. CH3(CH2)6CH3
c. (CH3)3CCH2CH3
34. Zat yang berbahaya bagi lingkungan akibat TEL adalah …………..
a. Partikulat timbal d. gas oksida belerang
b. Gas karbon monooksida e. gas karbondioksida
c. Gas nitrogen oksida
35. Pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna menghasilkan gas yang sapat meracuni hemoglobin, gas yang dimaksud ……………….
a. CO2 b. CO c. NO d. SO2 dan SO3 e. pertikulat Pb

------oOo--------

SOAL PIB 4

PIB IV KIMIA Semester Gasal Th. Ajaran 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal di bawah ini.
1. Di antara kelima larutan berikut ini yang memiliki titik beku terendah adalah …………………
a. MgSO4 0,010 m d. MgI2 0,010 m
b. NaCl 0,011 m e. CH3COOH 0,010 m
c. C2H5OH 0,050 m

2. Bila Mr. fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa 10 % adalah ……….
a. 0,82 b. 0,72 c. 0,62 d. 0,52 e. 0,42

3. Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr. 58,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml . Besar Molaritasnya adalah ………………..
a. 0,2 M b. 0,4 M c. 0,8 M d. 1,6 M e. 3,2 M

4. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 29oC adalah 27 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr.60) dalam 81 gram air pada suhu tersebut adalah ………….
a. 4 mmHg d. 24 mmHg
b. 6 mmHg e. 35 mmHg
c. 11 mmHg

5. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5oC perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kb. Air 1,86 dan Ar H=1 ; O=16 ; Na=23 ; Cl=35,5 maka pernyataan berikut yang benar kecuali …………………….
a. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gram
b. Larutan NaCl adalah elektrolit kuat
c. Bentuk molekul air tetrahedral
d. NaCl dapat terionisasi sempurna
e. Dalam air terdapat ikatan Hidrogen

6. Sebanyak 75 gram zat dengan rumus empiris (CH2O) yang terlarut dalam air 500 gram, mendidih pada suhu 100,52 oC , Kb air = 0,53 oC/m. zat tersebut termasuk ……………………….
a. Triosa b. tetrosa c. pentose d. heksosa e. heptosa

7. 7,2 gram glukosa (Mr.180) dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml . Pada temperature 27oC ,tekanan osmosis larutan tersebut adalah ……….
a. 2,46 atm b. 0,82 atm c. 6,24 atm d. 3,18 atm e. 0,04 atm

8. Sebanyak 60 gram urea (Mr.60) dilarutkan dalam 72 gram air (Mr.18). Jika tekanan uap air murni pada 20oC adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu itu adalah ……………………
a. 4,5 mmHg b. 9 mmHg c. 18 mmHg d. 22,5 mmHg e. 29 mmHg

9. Massa NaCl yang harus di larutkan dalam 100 gram air agar larutannya membeku pada 2oC , Kb air = 1,86oC /m, =1 adalah ……………………..
a. 0,318 b. 0,034 c. 1,075 d. 2,925 e. 3,145

10. Sebanyak 5,85 gram NaCl dilarutkan dalam 100 air, mempunyai derajad ionisasi 1, jika Kf air = 1,860C/m maka penurunan titik bekunya adalah…..
a. 0,037oC b. 0,186oC c. 1,860oC d. 3,720oC e. 18,600oC

11. Bila 3,1 gram glikol (C2H6O2) dilarutkan dalam 250 gram air dan dicampur dengan sukrosa (C12H22O11) dalam 500 ml air. Bila diketahui Kf air =1,86o Maka titik beku campuran tersbut adalah ………………oC
a. + 0,372 b. + 0,248 c. + 0,186 d. – 0,248 e. – 0,372

12. Fraksimol larutan 6,4 % naftalen(Mr.128) dalam benzene (Mr.78) adalah…
a. 0,01 b.0,02 c. 0,03 d. 0,04 e. 0,05

13. Suatu cuplikan gas dilewatkan ke dalam larutan K2Cr2O7 di asamkan , warna larutan tersebut dari jingga berubah menjadi hijau. Cuplikan gas tersebut adalah …………………..
a. Argon b. karbondioksida c. nitrogen d. sulfurdioksida e. oksigen

14. Pada reaksi :
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Yang bertindak sebagai reduktor adalah …………………………
a. MnO2 b. HCl c. MnCl2 d. H2O e. Cl2

15. Jumlah mol electron yang diperlukan untuk mereduksi NO3- menjadi NH3 adalah ……………..
a. 1 b. 3 c. 4 d. 6 e. 8
16. Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektroda Platina, yang dapat bersifat asam adalah ……………..
a. AgNO3 b. CuCl2 c. KBr d. NaI e. KH

17. Bilangan oksidasi N dari -3 sampai +5. Ion atau molekul dibawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …………………….
a. N2 dengan NO2 d. N2 dengan NH3
b. NO2- dengan NO3- e. N2O3 engan NO2
c. NH3 dengan NO3-
18. Sebanyak 1,12 gram besi (Ar.56) dilarutkan dalam asam, dan besi berubah manjadi Fe2+ kemudian larutan ini direaksikan dengan larutan KMnO 0,125 M menurut reaksi : Fe2+ + MnO4- → Mn2+ + Fe3+ Maka volume larutan KMnO4 yang diperlukan adalah ……………….
a. 16 ml b. 25 ml c. 32 ml d. 40 ml e. 42 ml

19. Diketahui potensial reduksi : Mg2+│Mg Eo = - 2,37 volt
Sn2+ │Sn Eo = - 0,14 volt
Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ………………………..
a. Logam Mg sebagai katoda
b. Reaksi : Sn + Mg2+ → Mg + Sn 2+ berlangsung spontan
c. Potensial sel yang terjadi + 2,57 volt
d. Logam Sn bertindak sebagi bertindak sebagai electrode positip
e. Elektroda Sn larut

20. Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas Cl2 sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya electron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ……………………
a. 3,10 x 1023 d. 12,04 x 1021
b. 6,02 x 1023 e. 3,10 x 1022
c. 1,204 x 1023

21. Ke dalam 1 liter larutan AgNO3 dan 1 liter larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH larutan 12. Jika Ar Ag= 108 ; N=14 ; O=16 ; Cl=35,5, maka Ag yang di endapkan adalah ………………………
a. 1,08 gram b. 1,70 gram c. 8,50 gram d. 10,80 gram e.17,00 gram
22. Pada reaksi redoks : Br2 → Br- + BrO3- kalau Br2 menjadi Br- menerima x electron dan Br2 menjadi BrO3- melepas y electron, kalau x dan y dinyatakan dengan angka, maka x dan y adalah ……………….
a. 1 dan 3 b. 1 dan 5 c. 2 dan 5 d. 2 dan 8 e. 2 dan 10





23. Persamaan redoks berikut (belum setara) :
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ………………
a. +14 menjadi +8 d. -1 menjadi +2
b. +7 menjadi +2 e. -2 menjadi +2
c. +7 menjadi +4

24. Jika diketahui potensial elektroda standar dari :
Ag+(aq) + e → Ag (s) Eo = + 0,80 V
In3+ (aq) + 3e → In (s) Eo = - 0,34 V
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = - 2,37 V
Mn2+ (aq) + 2e → Mn (s) E0 = - 1,20 V
Pasangan yang mmeberikan perbedaan potensial sebesar + 1,14 Volt adalah ……………………
a. Ag│Ag+ ║Mn2+ │Mn d. Ag │Ag+ ║In3+│In
b. In │In3+ ║ Ag+ │Ag e. Mg│Mg2+ ║Ag+│Ag
c. Mn│Mn2+║Mg2+│Mg

25. Jika tembaga dan seng dicelupkan ke dalam larutan asam 1 M, maka……………
a. Tembaga akan larut, menghasilkan gas H2
b. seng akan larut, menghasilkan gas H2
c. seng dan tembaga tidak larut
d. seng dan tembaga akan larut
e. bila seng dan tembaga dihubungkan dengan kawat, tembaga akan larut.


EwZ’09

SOAL PIB 3

PIB III KIMIA SEMESTER GASAL TH. AJARAN 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang tepat dari soal berikut.
1. Kadar gas Argon dalam udara adalah 0,94 %. Jika dinyatakan dalam bpj, kadar Argon di dalam udara tersebut adalah ………………
a. 0,94 bpj b. 9,40 bpj c. 94,0 bpj d. 940 pbj e. 9400 bpj

2. Reaksi berikut yang menghasilkan gas adalah ………….
a. NaCl + AgNO3 d. NaOH + HCl
b. (NH4)2SO4 + NaOH e. Pb(NO3)2 + HCl
c. Na2OH + BaCl2

3. Larutan H2SO4 0,4 % ( Mr. 98) dengan Massajenis 1,225 gram/ml mempunyai pH ………………..
a. 1,0 b. 2,0 c. 1,3 d. 2,6 e. 4,7

4. Reaksi antara Pb(NO3)2 dan H2SO4 dalam larutan paling tepat diberikan oleh persamaan ………………..
a. Pb(NO3)2 + SO42- → PbSO4 + 2 NO3-
b. Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 HNO3
c. Pb2+ + SO42- → PbSO4
d. Pb2+ + H2SO4 → 2 H+
e. Pb(NO3)2 + H+ → HNO3

5. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah …………………
a. 2 b. 5 c. 7 d. 10 e. 13

6. Diketahui Ka asam laktat = 10-4. Perbandingan antara [asam laktat] :
[Na laktat ] agar dihasilkan pH larutan 4 adalah …………….
a. 1 : 1 b. 1: 2 c. 1 : 3 d. 2 : 3 e. 3 : 2

7. Larutan garam di bawah ini yang mempunyai pH > 7, yaitu …………….
a. CH3COONH4 d. NH4Cl
b. K2SO4 e. KCN
c. NaCl
8. Sebanyak 2 liter larutan CH3COONa memiliki pH = 8 . Bila Ka CH3COOH = 10-5 dan Mr. CH3COONa = 82, massa garam CH3COONa yang terlarut dalam 2 liter larutan CH3COONa adalah …………….
a. 164 mg b. 246 mg c. 287 mg d. 328 mg e. 656 mg

9. Suatu larutan Na-benzoatmempunyai pH = 10. Jika Ka asam benzoate = 10-5, maka kemolaran pelarut tersebut adalah ……………….
a. 0,1 M b. 1,0 M c. 5,0 M d. 10,0 M e. 20,0 M

10. Diketahui garam-garam :
(1) Natrium asetat (3) kalium sianida
(2) Ammonium sulfat (4) ammonium sulfide
Pasangan garam yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis adalah; a. 1,2,3 dan 4 d. 2 dan 4
b. 1,2 dan 3 e. 1,3 dan 4
c. 1 dan 3
11. Zat yang merupakan asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah …………
a. Cl- b. NH3 c. CN- d. NH4+ e. ClO-
12. Diketahui reaksi : CH3COOH + HNO2 ══ CH3COOH2+ + NO2-
a. CH3COOH dan CH3COOH2+
b. CH3COO dan NO2-
c. HNO2 dan CH3COOH2+
d. HNO2 dan NO2-
e. CH3COONH2+ dan NO2-
13. Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry H2O bersifat ………………..
a. Asam terhadap NH3
b. Asam terhadap HCl
c. Asam terhadap asam cuka
d. Basa terhadap NH3
e. Asm terhadap H2S
14. Sebanyak 200 ml larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur dengan 200 ml larutan KI 0,4 M menurut reaksi :
Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) → PbI2 (s) + KNO3 (aq)
Pereaksi yang tersisa adalah …………………..
a. 0,06 mol KI d. 0,06 mol Pb(NO3)2
b. 0,04 mol KI e. 0,04 mol Pb(NO3)2
c. 0,02 mol KI
15. Bila Ksp. Pb(OH)2 = 4 . 10-15 , maka kelarutan senyawa itu adalah …………..
a. 1,0. 10-5 mol/liter d. 4,0 . 10-8 mol/liter
b. 2,0. 10-5 mol/liter e. 4,8 . 10-8 mol/liter
c. 3,2. 10 -5 mol/liter
16. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. Maka Ksp. Larutan Mg(OH)2 adalah ………………..
a. 1 . 10-6 b. 5.10-9 c. 1 . 10-12 d. 4. 10-12 e. 5 . 10-13
17. Jika Ksp. L(OH)3 = 2,7 . 10-15, maka pH larutan L(OH)3 adalah ……………….
a. 10 b. 10 + log 3 c. 10 – log3 d. 9 e. 9 + log3
18. Bila kelarutan CaCO3 ( Mr.100) dalam 500 ml air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3 adalah ………………..
a. 10-4 b. 10-5 c. 10-6 d. 10-8 e. 10-10
19. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2 , Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M, ditambah NaOH hingga pH=8. Berdasarkan data Ksp. untuk Pb(OH)2 = 2,8 . 10-16 ; Mn(OH)2 = 4,5 . 10-14 ; Zn(OH)2 = 4,5. 10-17, maka
Hidroksida yang mengendap adalah ……………………..
a. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2 d. ketiga-tiganya
b. hanya Mn(OH)2 e. tidak ada endapan
c. tidak ada.
20. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3 mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam Ca(NO3)2 0,05 M adalah …….
a. 2 . 10-4 b. 2.10-5 c. 2.10-8 d. 2.10-9 e. 5.10-9
21. Peristiwa penjernihan air dengan tawas berkaitan dengan sifat koloid adalah ……………….
a. Gerak Brown d. koagulasi
b. Elektroforesis e. adsorbsi
c. Efek Tyndall
22. Pembuatan sol Fe(OH)3 dilakukan dengan cara ………………………………
a. Mekanik b. peptisasi c. redoks d. hidrolisis e. dekomposisi
23. Sisitem koloid dibawah ini yang termasuk golongan aerosol adalah ………
a. Susu b. kabut c. buih d. gel e. tinta
24. Kelebihan elektrolit dalam suatu disperse koloid biasanya dihilangkan dengan cara …………….
a. Elektrolisis b. elektroforesis c. dialysis d. dekantasi e. presipitasi
25. Di antara zat-zat di bawah ini, yang tidak dapat membentuk koloid liofil jika didispersikan ke dalam air ialah ………………..
a. Kanji b. belerang c. gelatin d. sabun e. agar-agar
ooOoo

SOAL PIB 2

PIB II KIMIA SEMESTER GASAL TH. AJARAN 2009 -2010
Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal berikut.
1. Diketahui reaksi : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = 34 kj. Maka kalor yang dibebaskan bila 56 gram gas Nitrogen bereaksi (Ar. N =14 ) adalah...
a. 34 kj b. 68 kj c. 102 kj d. 136 kj e. 170 kj

2. Diketahui Enthalpi pembentukan H2O(l) = -285 kj/mol, CO2(g) = -393 kj/mol
dan C2H2(g) = +227 kj/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada saat pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr. 26 ) adalah …………….
a. 25,96 kj b. 47,06 kj c. 67,49 kj d. 90,50 kj e. 129,80 kj

3. Perhatikan reaksi berikut :
2 CuCl(s) → 2 Cu(s) + Cl2(g) ∆H = + 274,4 kj
2 CuCl(s) + Cl2(g) → 2 CuCl2(s) ∆H = - 165,8 kj
∆H untuk reaksi Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s) adalah ………………..
a. – 108,6 kj/mol d. +440,2 kj/mol
b. + 220,1 kj/mol e. - 440,2 kj/mol
c. – 220,1 kj/mol

4. Diketahui energy ikatan rata-rata :
C ─ H : 413 kj/mol H ─ H : 436 kj/mol
C ─ C : 348 kj/mol C ═ C : 614 kj/mol
Besarnya perubahan enthalpy reaksi dari : C4H4 + H2 → C2H6 adalah ….. a.- 826 kj/mol b. – 738 kj/mol c. – 560 kj/mol d. – 124 kj/mol e.-122kj/mol

5. Pada pelarutan 2 gram Kristal NaOH ( Mr. 40 ) dalam 50 ml air, terjadi kenaikan suhu dari 27 oC menjadi 32 oC. Jika kalor jenis larutan di ketahui = 4,2 J/g. oC maka ∆H pelarutan NaOH adalah ………………kj/mol
a. - 0,042 b. – 0,84 c. – 1, 05 d. – 21 e. – 167,6

6. Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k [A]2 [B]. Bila volume system diperkecil menjadi ¼ kali semula, laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula adalah …………………
a. 4 kali b. 8 kali c. 16 kali d. 64 kali e. 82 kali



7. Untuk reaksi : A + B → C diperoleh data sebagai berikut :

No
[A]
[B]
V M s-1
1.
0,01
0,20
0,02
2.
0,02
0,20
0,08
3.
0,02
0,40
0,16
4.
0,03
0,60
0,54
Harga k untuk reaksi diatas adalah ……………………………………..
a. 0,02 b. 0,001 c. 10 d. 500 e. 1000

8. Tiap kenaikan suhu 20o C laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula jika reaksi berlangsung pada suhu 20oC akan berlangsung selama 9menit maka reaksi yang berlangsung pada suhu 80o C memerlukan waktu …….
a. 1/9 menit b. 1/6 menit c. 3/6 menit d. 1/3 menit e. 2/3 menit

9. Pada reaksi per uraian A2B2 → 2A + 2B. Konsentrasi A2B2 mula-mula 1 M, setelah reaksi berlangsung 2 menit konsentrasi A2B2 menjadi 0,4 M. Laju pembentukan zat A pada saat itu adalah ………………
a. 1,2 M/s b. 0,6 M/s c. 0,2 M/s d. 0,02 M/s e. 0,02 M/s

10. Data reaksi antara logam seng dengan asam klorida :

Perc.
Bentuk Logam Zn
Konsentrasi
HCl
1.
granula
0,50 M
2.
lempeng
0,50 M
3.
serbuk
0,25 M
4.
granula
0,25 M
5.
serbuk
0,50
Reaksi yang berlangsung paling cepat terjadi pada percobaan …………..
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e.5

11. Pada 25oC dua reaksi seagai berikut :
A + 2BC ═══ AC2 + 2B K = 0,5
B + AC2 ═══ BC + AC K = 4,0
Berdasarkan reaksi tersebut, tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
A + AC2 ═══ 2 AC adalah ………………
a. 4,5 b. 5,0 c. 8,0 d. 8,5 e. 16,5
12. Jika diktahui  = 0,5 pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2HI ═══ H2 + I2 adalah ………………
a. 0,125 b. 0,250 c. 0,500 d. 1,000 e. 2,000

13. Empat mol SO3 dimasukkan ke dalam bejana 0,5 liter dan terurai sbb :
2SO3(g) ═══ 2SO2(g) + O2(g)
Jika pada saat kesetimbangan masih ada 1 mol SO3, maka harga Kc ….
a. 0,5 b. 1,0 c. 13,5 d. 27 e. 40,5

14. Jika satu mol AB dalam 1 liter larutan terurai sebanyak 40 % menurut reaksi
AB ══ A + B, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah …….
a. 0,27 b. 0,09 c. 0,07 d. 0,0009 e. 0,00027

15. Harga Kp untuk kesetimbangan :
2A(g) ══ 2B(g) pada suhu tertentu adalah 4. Jika tekanan parsial A adalah 2 atm, maka tekanan parsial B adalah ………………..
a. 2 atm b. 3 atm c. 4 atm d. 5 atm e. 6 atm

16. Sebanyak 160 gram SO3 (Mr.80 ) dipanaskan dalam wadah 1 liter, dan terjadi reaksi setimbang, sbb : 2SO3(g) ══ 2SO2(g) + O2(g) . Pada saat setimbang , perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 3, maka derajad dissosiasi dari SO3 adalah ……………..
a. ¼ b.¾ c. ½ d. ⅜ e. ⅛

17. Di antara persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini, kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah …………………..
a. 2 HI(g) ══ H2(g) + I2(g)
b. N2O4(g) ══ 2NO2(g)
c. CaCO3(s) ══ CaO(s) + CO2(g)
d. 2NO(g) + O2(g) ══ 2NO2(g)
e. S(s) + O2(g) ══ SO2(g)





18. Suatu campuran gas yang terdiri atas SO3, SO2 dan O2 berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu . Campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. Pada pemampatan ini ………………..
a. Jumlah mol SO3 bertambah
b. Jumlah mol SO2 bertambah
c. Jumlah mol O2 bertambah
d. Jumlah mol SO2 dan O2 bertambah
e. Tidak terjadi perubahan jumlah mol total dari zat-zat dalam system.

19. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2X(g) ══ 3 Y(g) adalah ⅛ . Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm, maka tekanan parsial Y adalah ……………………..
a. ½ atm b. 1 atm c. 2 atm d. 6 atm e. 8 atm

20. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X + 2Y ══ XY2 adalah Kc = 0,25
Jumlah mol X yang harus ditambahkan pada 4 mol Y dalam 5 liter, agar dapat menghasilkan 1 mol XY2 dalam kesetimbangan adalah …………..
a. 26,0 b. 11,0 c. 1,0 d. 12,1 e. 7,7

m2n oooOooo mi2n

SOAL PIB

PIB V KIMIA SEMESTER GASAL TH.AJARAN 2009 -2010
Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal berikut.
1. Di antara unsure-unsur berikut yang bukan logam alkali adalah ………
a. Rubidium b. kalium c. kalsium d. natrium e. lithium
2. Jika larutan AlCl3 direaksikan dengan larutan NaOH berlebih akan terbentuk …………………..
a. Al(OH)3 (s) d. NaAlO2 (aq)
b. H2AlO2 (aq) e. Na3AlO2 (aq)
c. NaAlO4 (aq)
3. Diantara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat logam alkali adqlah ………………………………
a. Persenyawaannya mudah larut dalam air
b. Sangat lunak sehingga mudah diiris dengan pisau
c. Unsure-unsur yang sangat reaktif
d. Reduktor air yang baik
e. Terdapat di alam dalam keadaan bebas
4. Unsur transisi periode empat yang dapat ditemukan sebagi unsure bebas adalah …………………………
a. Mn b. Fe c. Ni d. Zn e. Cu
5. Titik leleh gas mulia hanya berbeda beberapa derajad dibawah titikdidih nya karena ………………….
a. Wujud nya gas d. merupakan gas monoatomik
b. Energy ionisasinya kecil e. gaya tarik atom-atomnya sangat kecil
c. Afinitas elektronnya besar
6. Dalam satu golongan dari atas ke bawah sifat oksidator halogen semakin lemah, berarti harga Eo reduksi dari unsure halogen ………………………….
a. F2 <> Cl2
7. Warna nyalalogam kalium dan stronsium yang dihasilkan melalui tes uji nyala adalah …………………..
a.ungu dan merah d. merah dan kuning
b. merah dan uji e. kuning dan jingga
c. kuning dan jingga
8. Pemakaian ion ClO- sebagai zat pengelantang (pemutih) pakaian didasarkan atas sifatnya sebagai ………………….
a. Eduktor b. oksidator c. basa d. asam e. surfaktan
9. Oksida berikut ini yang bersifat amfoter adalah …………………
a. Na20 b. MgO c. Cl2O7 d. ZnO e. P2O5
10. Nama senyawa kompleks K[Co(NH3)4(S2O3)2] adalah ………………..
a. Kalium tetraamindisulfatokobalt (III)
b. Kalium tetraaminditiosulfatokobaltat (III)
c. Kalium tetraminditiosianatokobaltat (III)
d. Kalium tetraminditiosulfatokobaltat (II)
e. Kalium tetramindisulfatokobaltat (II)
11. Di antara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut (pencahar) adalah ……………….
a. KNO3 b. NaHCO3 c. Na2CO3 d. MgSO4.7H2O e. CaSO4.2H2O
12. Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air ditetesi dengan larutan phenolphthalein (pp) :
Ø Timbul gas
Ø Timbul endapan
Ø Terjadi nyala
Ø Warna air berubah
Zat yang dihasilkan ialah ……………….
a. Gas H2 dan gas H2O d. larutan NaOH dan gas H2
b. Gas O2 dan gas H2 e. larutan NaOH dan gas O2
c. Gas O2 dan energy yang besar.
13. Tabel titik didih dan titik leleh unsure-unsur halogen sebagai berikut :
Unsur
I2
Br2
Cl2
F2
Td (oC)
184
59
- 35
- 188
Tf (oC)
114
-7
- 101
- 220
Unsur (pasangan unsure) halogen yang berwujud cair pada suhu kamar adalah ……………………
a. I2 dan Br2 b. Cl2 dan F2 c. I2 dan F2 d. Br2 e. Cl2
14. Urutan daya pereduksi unsure periode ketiga dari yang kuat ke yang lemah adalah …………………………..
a. Na ─ Mg ─ Al d. Mg ─ Al ─ Na
b. Mg ─ Na ─ Al e. Al ─ Mg ─ Na
c. Na ─ Al ─ Mg
15. Basa alkali tanah yang paling sukar larut an bersifat amphoter adalah …
a. Be(OH)2 b. Mg(OH)2 c. Ca(OH)2 d. Sr(OH)2 e. Ba(OH)2
16. Halogen yang mudah direduksi adalah ……………..
a. Fluor b. klor c. brom d. Yod e. semua mudah
17. Unsur perioda ke tiga yang terdapat bebas di alam adalah ………………
a. Si dan Cl b. Cl dan Al c. P dan S d. S dan Cl e. Ar dan S
18. Tabel sifatsifat unsure periode 3
Unsur
Energi Ionisasi
(V)
Struktur molekul
Jari-jari atom (Ao)


Fasa
P
5139
Kristal logam
1,86
padat
Q
7646
Kristal logam
1,60
padat
R
5986
Kristal logam
1,43
padat
Urutan unsure-unsur tersebut menurut kenaikan nonor atomnya adalah…
a. P, Q, R b. P, R, Q c. Q, R, P d. R, Q, P e. Q, P, R






19. Reaksi berikut merupakan reaksi antar halogen :
I . I2 + 2NaCl → 2NaI + Cl2
II . Br2 + 2NaCl → 2KBr + F2
III. I2 + 2KBr → 2KI + Br2
IV. F2 + 2KCl → 2KF + Cl2
V . Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2
Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah ……………………………
a. I b. II c. III d. IV e. V
20. Unsur yangdapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positif dalam senyawanya adalah ……………………..
a. Oksigen b. belerang c. nitrogen d. klor e. karbon
21. Suatu senyawa kompleks dalam senyawanya terdiri dari ion kalsium dan ion kompleks kobal-tiosianat . Jika atom pusat memiliki bilangan oksidasi +2 dan bilangan koordinasi 4, rumus senyawa kompleks tersebut adalah…
a. Ca[Co(SCN)4] d. Ca[CaCo(SCN)4]
b. Ca2[Co(SCN)4] e. Ca3[Co(SCN)4]
c. Ca[Co(SCN)4]2
22. Diantara sifat-sifat berikut yang selaras dengan unsure-unsur golongan IIA kalau dibandingkan dengan unsure-unsur golongan IA ialah ……………….
a. Potensial ionisasi lebih besar d. reduktor yang lebih kuat
b. Jari-jari ion lebih besar e. titik didih lebih rendah
c. Sifat basa lebih besar
23. Yang tidak termasuk sifat unsure Na adalah …………….
a. Dapat bereaksi dengan air
b. Lunak, dapat diiris dengan pisau
c. Halide
d. Mengkilap, putih seperti perak
e. Terdapat di alam dalam keadaan bebas
24. Hidrogen berreaksi dengan logam yang aktif pada suhu tinggi dapat membentuk senyawa …………………………
a. Oksida b. peroksida c. halide d. hidroksida e. hidrida
25. Gas Cl2 akan terbentuk jika larutan HCl dipanaskan dengan ……………..
a. CuO b. Fe2O3 c. MnO2 d. NiO e. ZnO
26. Berikut ini table perubahan warna reaksi senyawa halogen dengan beberapa pereaksi :
Senyawa halogen
+ air Brom
+ air klor
+ CHCl3
+ Fe2(SO4)3
I
Tidak berwarna
Tidak berwarna
Jingga
Merah tua
II
Coklat

coklat
ungu
Coklat muda
III
Tidak berwarna
kuning
kuning
Merah hati
IV
Tidak berwarna
Tidak berwarna
kuning
Merah
V
Kuning
kuning
ungu
Coklat

VI
Tidak berwarna
kuning
kuning
Merah hati

Dari data di atas senyawa yang mengandung Iodida adalah ……………
a. Senyawa II b. senyawa III c. senyawa IV d. senyawa V e. senyawa VI
27. Sifat paramagnetic dari unsure transisi ditentukan oleh banyaknya ………..
a. Electron tunggal pada orbital f
b. Elektron tunggal pada orbital d
c. Electron tunggal pada orbital p
d. Pasangan electron pada orbital p
e. Pasangan electron pada orbital d
28. Logam transisi mempunyai sifat paramagnetik kecuali ……………………..
a. Fe(Z=26) b. Co(Z=27) c. Ni(Z=28) d. Cu(Z=29) e. Zn(Z=30)
29. Pada proses tanur sembur, bijih besi harus dicampur dengan kapur. Fungsi kapur adalah …………….
a. Mengikat SiO2 d. menambah ion kalsium
b. Mengikat oksigen e. menghasilkan bsi murni
c. Mengikat kelebihan karbon
30. Logam alkali tanah jika bereaksi dengan air menghasilkan gas H2, kecuali
a. Ca b. Be c. Sr d. Ba e. Mg

---------------oOo----------------

MACAM-MACAM SOAL KIMIA SMA

PERCOBAAN 1
PENGUJIAN SIFAT ASAM BASA MENGGUNAKAN
LARUTAN INDIKATOR


Tujuan :
Ø Peserta dapat membuat berbagai macam larutan indikator yang dibuat dari bahan alami
Ø Peserta dapat mengklasifikasikan bahan – bahan yang ada di lingkungan berdasarkan sifat asam atau basa menggunakan berbagai jenis indikator

Dasar Teori :

Secara umum suatu zat dikatakan bersifat asam jika larutannya mengandung banyak ion H+ sedangkan dikatakan bersifat basa jika larutannya banyak mengandung ion OH- . Untuk mengetahui sifat asam atau basa, kita dapat menggunakan larutan indikator. Larutan indikator dapat berubah warna secara spesifik jika di tambahkan pada zat asam atau zat basa. Untuk menguji zat – zat tersebut, biasanya kita buat dalam bentuk larutannya.
Bahan – bahan alami dapat dipakai sebagai indikator, antara lain : kunyit, kubis merah, bunga sepatu, bunga tapak dara. Indikator lain yang sering digunakan yaitu kertas lakmus, indikator fenolftalein, dan indikator universal. Ketiga indikator yang terakhir ini bukan berasal dari bahan alami. Jika menggunakan indikator universal, maka bukan hanya sifat zatnya saja yang diketahui, namun juga dapat diketahui berapa derajat keasamannya (pH).

Alat dan Bahan :
B. Pengujian sifat asam basa

Air ledeng
Jeruk nipis
Cuka
Gula
Tepung terigu
Susu (putih)
Air sabun
Pasta gigi
Soda kue
Obat Sakit Mag
Larutan NaOH 0,1 M
Larutan HCl 0,1 M
Berbagai jenis indikator alami yang sudah dibuat sebelumnya
Kertas Lakmus
Indikator universal
Gelas Beaker
Plat tetes
Pipet tetes

A. Pembuatan Larutan Indikator

Pisau
Panci / Gelas Beaker 600 ml
Sendok kayu / Spatula
Wadah kaca / Gelas Beaker 600 ml
Saringan
Pemanas / Pembakar Spiritus
Mortar dan alu
Bunga sepatu
Kunyit
Bunga tapak dara
Air
Kertas saring


























Cara Kerja :

A. Pembuatan Larutan Indikator

ü Pembuatan larutan indikator dari bahan kubis merah
1. Iris-irislah kubis menjadi potongan tipis-tipis, masukkan ke dalam panci /gelas beaker 600 ml berisi air secukupnya, kemudian didihkan diatas pemanas / pembakar spiritus.
2. Aduk campuran. Setelah air berubah warna, matikan pemanas dan biarkan sampai dingin
3. Saring cairannya ke dalam wadah kaca.
4. Larutannya dapat digunakan sebagai larutan indikator asam basa pada percobaan selanjutnya

ü Pembuatan larutan indikator dari bahan kunyit
1. Ambil dua potong kunyit ukuran sedang, kemudian tumbuk dengan mortar
2. Tambahkan sedikit air, kemudian tumbuk sampai zat warnanya keluar
3. Saring hasil tumbukan, tampung hasil saringan dalam wadah
4.
1Celupkan kertas saring ke dalam cairan kunyit tersebut sampai merata
5. Keringkan, setelah kering maka kertas ini dapat di gunakan untuk menguji larutan asam / basa

ü Pembuatan larutan indikator dari bunga tapak dara
1. Rebus bunga tapak dara dengan sedikit air sampai mahkota bunganya berwarna putih pucat
2. Saring cairannya ke dalam wadah kaca
3. Larutannya (berwarna hijau muda) dapat digunakan untuk menguji larutan asam / basa

ü Pembuatan larutan indikator dari bunga sepatu
1. Rebus bunga tapak dara dengan sedikit air sampai mahkota bunganya berwarna putih pucat
2. Saring cairannya ke dalam wadah kaca
3. Larutannya dapat digunakan untuk menguji larutan asam / basa


B. Pengujian Sifat Asam Basa

1. Buat larutan dari masing – masing bahan yang akan di uji, secukupnya
2. Teteskan bahan yang akan diuji ke dalam plat tetes, amati warna sebelum ditambah indikator
3. Teteskan indikator pada bahan yang akan di uji tersebut *
4. Aduk sampai tercampur merata, kemudian amati perubahan apa yang mungkin terjadi
5. Catat hasil pengamatan anda ke dalam kolom hasil pengamatan

*) Khusus untuk indikator universal, kertas lakmus, dan kertas numerik penggunaanya dengan cara dicelupkan pada larutan yang akan diuji





































2
PERCOBAAN 2
REAKSI PENETRALAN

Tujuan :
Ø Peserta dapat memahami tentang reaksi penetralan asam basa
Ø Peserta dapat mengamati perubahan yang terjadi pada reaksi penetralan

Dasar Teori :
Larutan asam dapat berubah menjadi netral jika ditambah larutan basa dengan perbandingan tertentu. Demikian pula sebaliknya, larutan basa dapat berubah menjadi netral jika ditambah asam dengan perbandingan tertentu. Perubahan sifat ini menunjukkan bahwa pada pencampuran larutan asam dengan basa atau sebaliknya terjadi reaksi.
Di dalam air, larutan asam menghasilkan ion H+ atau H3O+ dan sisa asam (anion), sedangkan larutan basa menghasilkan ion OH- dan sisa basa (kation). Ion H+ bereaksi dengan ion OH- menghasilkan air (H2O) sedangkan kation akan bereaksi dengan anion menghasilkan garam.

Asam + Basa Garam + Air



Alat dan Bahan :
· Tabung reaksi besar
· Spatula
· Indikator kubis merah
· Jeruk
· Soda Kue
· Pipet tetes
· Gelas ukur
· Gelas beaker

















Cara Kerja :
Masukkan 5 ml indikator kubis merah ke dalam tabung reaksi
Catat warna awalnya
Tambahkan 5 tetes air jeruk ke dalam tabung reaksi
Aduk sampai merata dengan spatula. Amati perubahan yang terjadi
Larutkan satu sendok teh soda kue dalam ± 100 ml air
Tambahkan 5 tetes larutan soda kue ke dalam tabung
Aduk sampai tercampur rata . Amati perubahannya
Jika warna belum berubah tambahkan lagi soda kue sampai warnanya kembali ke warna awal (warna indikator)
Catat berapa tetes soda kue yang dibutuhkan sampai larutan berwarna kembali seperti warna awal (warna indikator)


Hasil Pengamatan :

+
Air Jeruk
Soda kue
Indikator kubis Merah
(Warna awal : ................)




Pada tetes ke .......










4
PERCOBAAN 3
IDENTIFIKASI REAKSI KIMIA


Tujuan :
Ø Peserta memahami tentang berbagai macam reaksi kimia
Ø Peserta dapat mengamati perubahan – perubahan yang terjadi akibat reaksi kimia
Ø Peserta dapat mengidentifikasi ciri – ciri reaksi kimia

Dasar Teori :

Kehidupan kita tidak pernah lepas dari reaksi kimia. Reaksi kimia terjadi bila perubahan yang terjadi menghasilkan zat yang sifatnya baru (tidak sama dengan sifat asli zat sebelumnya). Perubahannya dapat kita amati dari :
ü Timbulnya gas
ü Terbentuknya endapan
ü Timbul perubahan warna
ü Terjadinya perubahan suhu

Alat dan Bahan :
Percobaan 3.1

Botol kaca
Soda kue
Cuka
Balon
Percobaan 3.3

· Wadah kaca / gelas beaker
· Air kapur
· Pengaduk / spatula
· Sedotan

Percobaan 3.2

Tabung reaksi
Rak Tabung reaksi
Larutan CuSO4 0,1 M
Larutan KI 0,1 M
Amonia pekat



Percobaan 3.4

Tabung reaksi besar
Rak tabung reaksi
Termometer
Kaca Arloji
Pengaduk / Spatula
Pipet tetes
Larutan NaOH 0,5 gram
Larutan NH4Cl 0,5 gram
H2SO4 1 ml


























Cara Kerja :

Percobaan 3.1
1. Masukkan 1 sendok makan soda kue ke dalam botol kaca
2. Segera tambahkan ± 100 ml cuka ke dalamnya
3. Segera tutup mulut botol dengan mulut balon
4. Amati dan catat perubahan apa yang terjadi
5. Lepas balon dari mulut botol, dekatkan korek api yang menyala ke mulut balon
6. Amati apa yang terjadi

Percobaan 3.2
Masukkan larutan CuSO4 ke dalam dua tabung reaksi, masing – masing ± ¼ bagian tabung
Tambahkan 1 tetes amonia pekat dalam tabung 1 dan larutan KI dalam tabung 2. Kocok sebentar, kemudian amati dan catat perubahannya

Percobaan 3.3
Tuangkan air kapur ke dalam gelas beaker secukupnya
Masukkan sedotan ke dalam gelas
Tiup sedotan. Tiup sampai terjadi perubahan warna
Diamkan selama beberapa menit. Amati apa yang terjadi
Aduk kembali air kapur tersebut, amati apa yang terjadi


5
Percobaan 3.4
Masukkan air ke dalam tabung reaksi (± sampai ½ tabung)
Ukur suhunya. Catat sebagai t awal
Masukkan NaOH ke dalam gelas, aduk sampai larut
Ukur suhunya. Catat sebagai t akhir
Ulangi tahap 3 dan 4 untuk zat yang lain

Data Hasil Pengamatan :

Percobaan 3.1








Percobaan 3.2








Percobaan 3.3








Percobaan 3.4

+
NaOH
NH4Cl
H2SO4
t awal (oC)



t akhir (oC)



Selisih suhu




























6
PERCOBAAN 4
REAKSI PERKARATAN


Tujuan :
Ø Peserta dapat memahami tentang reaksi perkaratan

Dasar Teori :
Karat adalah lapisan yang terbentuk setelah senyawa besi bereaksi dengan air dan oksigen. Ini merupakan campuran antara oksida besi dan oksida air. Faktor lain yang dapat mempercepat timbulnya karat adalah pH larutan, adanya suatu garam, kontak dengan logam lain yang mempunyai potensial elektroda lebih besar dan keadaan logam itu sendiri.
Alat dan Bahan :
· Wadah kaca / gelas beaker
· Sabut cuci dari logam
· Cuka
· Larutan pemutih (mis : bayclin)
· Pengaduk / spatula













Cara Kerja :

Masukkan sabut cuci ke dalam wadah kaca / gelas beaker
Tambahkan larutan pemutih dan cuk ke dalam sabut cuci tersebut
Aduk dengan spatula selama kurang lebih 5 menit
Amati perubahan yang terjadi

Hasil Pengamatan :




































7
PERCOBAAN 5
KROMATOGRAFI


Tujuan :
Ø Peserta dapat memahami tentang proses pemisahan warna secara kromatografi

Dasar Teori :

Kromatografi adalah pemisahan yang didasarkan pada perbedaan koefisien difusi (kecepatan perambatan) dari komponen – komponen zat dalam suatu medium tertentu. Pada kromatografi, komponen-komponennya akan dipisahkan antara dua buah fase yaitu fase diam dan fase gerak. Fase diam akan menahan komponen campuran sedangkan fase gerak akan melarutkan zat komponen campuran. Komponen yang mudah tertahan pada fase diam akan tertinggal. Sedangkan komponen yang mudah larut dalam fase gerak akan bergerak lebih cepat.
Kromatografi paling sederhana adalah kromatografi kertas, biasanya digunakan untuk memisahkan zat warna. Kramatografi banyak digunakan sebagai salah satu uji identifikasi komponen zat dalam suatu senyawa.

Alat dan Bahan :
· Kertas saring
· Spidol warna (hitam,merah, biru, hijau)
· Pewarna makanan
· Air
· Alkohol
· Tusuk gigi
· Pensil
· Penggaris
· Gelas beaker 600 ml


















Cara Kerja :

· Warna Spidol

Potong kertas saring dengan ukuran 13 x 20 cm
Beri tanda batas garis dengan pensil (jangan dengan bolpoint) ± 1,5 cm dari tepi bawah kertas saring
Buat tanda titik dengan pensil dengan jarak masing – masing 0,5 cm dari tepi kanan kiri, kemudian jarak antar titik 1 cm
Beri kode masing – masing dibawah tanda titik tersebut, misal : M (merah), B (biru) dst
Buat tanda titik dengan spidol (jangan terlalu tebal)
Isi gelas beaker dengan air ± 1 cm
Celupkan kertas saring perlahan-lahan. Jangan sampai tintanya tercelup dalam air
Tunggu beberapa saat. Amati dan catat perubahannya
Ulangi lagi langkah – langkah diatas namun ganti air dengan alkohol

· Warna Makanan

1. Lakukan langkah 1 – 4 seperti pada percobaan warna spidol
2. Totolkan pewarna makanan pada kertas saring menggunakan tusuk gigi (hati – hati agar kertas saring tidak robek)
3. Lakukan langkah 6 – 8 seperti pada percobaan warna spidol
4. Ulangi lagi langkah – langkah diatas namun ganti air dengan alkohol











8
PERCOBAAN 6
UJI BAHAN ADITIF PADA MAKANAN


Tujuan :
Ø Peserta dapat mengidentifikasi secara sederhana adanya bahan aditif boraks dan formalin yang berbahaya pada makanan

Dasar Teori :
Zat aditif adalah bahan tambahan makanan yang berguna sebagai pelengkap pada produk makanan dan minuman. Bahan ini umumnya diperlukan untuk menambah rasa, memberi warna, melembutkan tekstur dan mengawetkan makanan. Saat ini banyak beredar di pasaran bahan – bahan makanan yang menggunakan zat aditif yang berbahaya bagi kesehatan diantaranya adalah formalin dan boraks.
Formalin adalah bahan yang biasa digunakan dalam industri plastik, kertas, tekstil, cat dan pengawet mayat. Saat ini formalin sering digunakan pada ayam, tahu dan mie untuk menambah kekenyalan dan memperpanjang masa simpan produksi. Sedangkan boraks adalah bahan campuran pada detergen yang juga sering dicampurkan pada bakso dan kerupuk untuk memperbaiki warna, tekstur dan rasa.
Sangat penting bagi masyarakat untuk mengetarui cara – cara identifikasi sederhana untuk menghindari penggunaan bahan makanan yang sudah tercemar oleh bahan aditif berbahaya tersebut. Banyak cara identifikasi sederhana yang dapat digunakan, antara lain uji boraks dengan indikator kunyit, uji formalin dengan larutan KMnO4. Cara – cara identifikasi tersebut akan memberikan perubahan warna yang spesifik jika memang positif mengandung zat aditif yang berbahaya tersebut.
Alat dan Bahan :
· Gelas beaker
· Spatula
· Baso sapi
· Mie basah
· Tahu
· Air








· Mortar dan alu
· Indikator kunyit / kertas numerik
· Larutan KMnO4
· Tabung reaksi
· Rak tabung reaksi
· Pipet tetes















Cara Kerja :

· Uji Boraks

Tumbuk 1 butir baso sapi ukuran kecil menggunakan mortar sampai halus
Rendam baso yang telah halus tadi dengan air 50 ml selama ± 15 menit
Siapkan kertas numerik
Teteskan larutan hasil rendaman di atas kertas numerik
Amati dan catat perubahan apa yang terjadi

· Uji Formalin

Tumbuk 5 gram mie basah menggunakan mortar sampai halus
Rendam mie yang telah halus tadi dengan air 50 ml selama ± 15 menit
Masukkan 10 ml larutan hasil rendaman ke dalam tabung reaksi
Tambahkan 1 tetes larutan KMnO4
Amati dan catat perubahan apa yang terjadi
Diamkan selama 1 jam
Amati lagi dan catat perubahan apa yang terjadi
Ulangi lagi langkah 1 – 7 namun diganti dengan tahu









10
Hasil Pengamatan :


Baso
Mie basah
Tahu
Kertas numerik



Larutan KMnO4 1 N





























































11
PERCOBAAN : ......

Pembahasan :






































Kesimpulan :















Daftar Pustaka :








KATA PENGANTAR


Puji Syukur ke hadirat Allah SWT, sehingga kami dapat menyelesaikan penyusunan “ Panduan Praktikum Kimia SMP ”. Dengan adanya panduan ini kami berharap agar pelaksanaan praktikum di laboratorium dapat berjalan lancar sehingga tujuan pelaksanaan praktikum dapat tercapai.
Buku panduam ini berisi tentang percobaan – percobaan kimia sederhana, di mana masing – masing percobaan tersebut berisi tujuan, dasar teori, alat dan bahan, cara kerja dan lembar hasil pengamatan. Adapun dari peserta nantinya diharapkan, setelah melakukan praktikum akan membuat laporan yang lebih lengkap lagi dengan menambahkan pembahasan, kesimpulan dan daftar pustaka.
Kami menyadari bahwa masih banyak kekurangan pada buku panduan ini, oleh karena itu kritik dan saran sangat kami harapkan demi kemajuan di masa yang akan datang. Semoga panduan ini berguna bagi kita semua




Surabaya, Juli 2007


Penyusun
































i


DAFTAR PUSTAKA



Bingham, Jane, Buku dari Usborne Percobaan – Percobaan Sains (Fisika, Kimia, Biologi) Dengan Peralatan Sederhana, Pakar Raya, Bandung

Judarwanto, Widodo,Dr, Pengaruh Formalin Bagi Sistem Tubuh, Rumah Sakit Bunda Jakarta

VanCleave’s, Janice, 2005, 204 Percobaan Yang Menakjubkan, Pakar Raya, Bandung

Vogel, 1990, Buku teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, bagian I, diterjemahkan oleh Ir. L. Setiono, Dr. A. Hadyana Pudjatmaka, edisi ke 5, PT. Kalman Media Pustaka, Jakarta

Vogel, 1990, Buku teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, bagian II, diterjemahkan oleh Ir. L. Setiono, Dr. A. Hadyana Pudjatmaka, edisi ke 5, PT. Kalman Media Pustaka, Jakarta

Adminsys, 2006, Uji Sendiri Makanan Berformalin, from sains@yahoo.com

Aryani, Sutji, Dra., MPd., (Guru Kimia SMA Negeri 2 Semarang-12), 2006, Menguji Kandungan boraks pada makanan, http://suaramerdeka.com/ragam/

http://id.wikipedia.org/wiki/Kromatografi



















































































LABORATORIUM KIMIA
LEMBAGA PENJAMINAN MUTU PENDIDIKAN JAWA TIMUR
DIREKTORAT JENDERAL PENINGKATAN MUTU PENDIDIK DAN TENAGA KEPENDIDIKAN
2007

Selasa, 15 September 2009

Pengetahuan science untuk PKK

dipilih materi terkini.
a. zat pewarna yang boleh digunakan
b. zat aditif lain yang sering di konsumsi oleh awam
c. pengetahuan kerumah-tanggaan yang ada kaitannya dengan penggunaan bahan kimia
d. tentang bahan kimia beracun yang ada di sekeliling kita

materi kimia

yang diperlukan : > sejarah kimia
> pengenalan laboratorium kimia
> telaah isi
Permulaan akan dipilih materi yang paling tepat dan paling disenangi. Karena kalau senang pastilah belajar tanpa harus terpaksa

gambar Tyas

Senin, 14 September 2009

chemistyhappy

pak Langit,
saya datang mengunjungu anda,
Maaf saya belum punya rejeki untuk koleksi Perang Paregrek I dan II, dan semua edisi anda saya punya

Sugeng rawuh

dengan tersedianya blok yang baru saya buat ini, saya bahagia sekali;
karena saya akan memasuki dunia maya. Karena tahun 1982 - 1990 saya larut dalam dunia breacker hingga mempunayi kekasih, teman dan saudara bari yang menyenangkan. Banyak "sesuatu" yang saya daoat untuk menambahkan pengalaman hidup saya.

Untuk tahun ini dan yang akan datang , saya akan meneruskan dengan membuat karya.