Senin, 19 Oktober 2009

SOAL PIB I

SOAL PIB I KIMIA Semester Gasal Th. 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang paling benar.
1. Sebanyak 20 ml gas hidrokarbon tepat dibakar habis oleh 50 ml gas O2 dan dihasilkan 40 ml gas CO2 dan sejumlah air. Jika di ukur pada P,T yang sama, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah …………………….
a. CH4 b. C2H2 c. C2H4 d. C3H4 e. C3H6

2. Pada suhu dan tekanan tertentu, satu liter gas X massanya 10 liter gas NO
(Mr. 30 ) adalah 7,5 gram, maka Mr gas tersebut adalah ……………………
a. 67,5 b. 60 c. 22,6 d. 30 e. 26,5

3. Jika 43 gram CaSO4.nH2O dipanaskan diperoleh 34 gram CaSO4 (Ar. Ca
= 40 , Ar S = 32, Ar. H = 1, Ar. O = 16 ). Harga n adalah ……………………. .
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

4. Jika reaksi antara 6,0 gram etana (Mr.60) dengan 7,1 gram Cl2 ( Mr. 71) menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl ( Mr. 64,5 ), maka persen rendemen etil –
klorida adalah …………….
a. 40 % b. 75 % c. 80% d. 90 % e. 100%

5. Satu logam L bereaksi tepat dengan satu mol asam, dan menghasilkan 22,4 liter gas Hidrogen pada kondisi STP. Rumus garam yang terbentuk adalah …….
a. LCl b. LCl2 c. L2SO4 d. LSO4 e. L(NO3)3

6. Nomor atom Belerang adalah 16. Dalam anion sulfide S2- konfigurasinya adalah ………..
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2

7. Kulit M pada 22Ti48 memiliki jumlah electron sebanyak …………………………
a. 8 b. 9 c. 10 d. 18 e. 21

8. Bilangan kuantum electron terakhir dari atom logam divalent M adalah n=3 l=2 m=-2 s=-½ . Bila sebanyak 5,6 gram M tepat bereaksi dengan
0,1 mo, Asam Sulfat, maka jumlah neutron yang terkandung dalam atom M adalah ……………………….
a. 65 b. 45 c. 35 d. 30 e. 18


9. Diketahui nomor atom Ca=20, Cu=29, K=19 , Ti=22 , dan Zn=30. Ion-ion di bawah ini mempunyai electron berpasangan, kecuali ………………..
a. Ca2+ b. Cu2+ c. K+ d. Ti4+ e. Zn 2+

10. Argon memiliki nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi electron [Ar]3d4 adalah …………………
a. 20Ca2+ b. 22Ti2+ c. 24Cr2+ d. 25 Mn2+ e. 26Fe2+

11. Konfigurasi electron untuk ion X2- adalah 1s2 2s2 2p4 maka atom X berada
pada golongan dan periodic ………………….
a. VIA/2 b. VIIA/2 c. IVA/2 d. IIA/2 e. IIIA/2

12. Unsur dengan konfigurasi electron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10. Maka kedudukan unsure X dalam system periodic terletak pada periode / golongan ……………………………..
a. 3/VIIIB b. 4/IIB c. 4/IIA d. IIA/2 e. IIIA/2

13. Menurut persamaan reaksi :
L(s) + H2SO4(aq) → L2(SO4)3 (aq) + H2(g) Sebanyak 5,4 gram L direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan 6,72 liter gas H2 pada keadaan STP. Jika atom L mengandung 14 neutron, maka atom L terletak pada golongan dan periode …………………..
a. IA/3 b. IIA/3 c. IIIA/3 d. IIIA/4 e. VA/4

14. Raksa terletak pada perioda keenam golongan IIB. Elektron terakhir atom raksa memiliki bilangan kuantum …………………………………..
a. n=5 l=2 m=+2 s= -½ d. n=6 l=0 m=0 s=+½
b. n=5 l=2 m=+2 s=+½ e. n=6 l=2 m=+2 s=-½
c. n=6 l=2 m=0 s=-½

15. Data keelektronegatifan beberapa unsure sebagai berikut :
Unsure keelektronegatipan
E 2,20
L 2,55
M 3,04
N 4,00
P 0,93

Unsur yang paling elektropositif adalah ………………….
a. K b. L c. M d. N e. P




16. Titik didih NH3 > PH3 dan H2O > H2S hal ini disebabkan antara molekul-molekul NH3 dan H2O mempunyai ikatan …………………..
a. Kovalen d. hydrogen
b. Ion e. van der Waals
c. Polar

17. Pada molekul N2 jumlah pasangan electron ikatan adalah…………………
a. 1 b. 2 c.3 d. 4 e. 5

18. Gaya Van der Waals yang paling lemah terdapat pada interaksi molekul molekul…………………..
a. HCl d. PBr3
b. NH3 e. PCl5
c. SO2

19. Unsur X dengan susunan electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 akan membentuk senyawa Brom dengan rumus …………………..
a. XBr b. XBr2 c. XBr3 d. X2Br e. X2Br3

20. Suatu senyawa mempunyai rumus molekul XY. Jika konfigurasi electron atom X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 dan atom Y : 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan:
a. Kovalen polar d. elektrovalen
b. Kovalen nonpolar e. kovalen koordinasi
c. Logam



-----PIB I -----

SOAL CADANGAN

SOAL PIB KIMIA
Th. 2009 -2010 / gasal


Pilihlah jawaban yang paling tepat dari soal berikut :
Empat unsure M,N,Q, dan R dengan nomor atom berturut-turut 6,11,17, dan 19. Pasangan unsure yang dapat memnentuk ikatan kovcalen non polar adalah …..
M dan R
N dan R
N dan Q
M dan Q
Q dan R
Nomor atom unsure P dan Br berturut-turut adalah 15 dan 35. Bentuk molrkul PBr5 adalah….
tetrahedral
segitiga sama sisi
trigonal bipiramida
trigonal piramida
bujur sangkar
Raksa (Hg) terletak pada periode ke enam golongan IIB. Elektron terakhir atom Raksa memiliki bilangan kuantum …..
a. n = 5 l = 2 m = + 2 s =- ½
b. n = 5 l = 2 m = + 2 s = + ½
c. n = 6 l = 0 m = 0 s = - ½
d. n = 6 l = 0 m = 0 s = + ½
e. n = 6 l = 2 m = + 2 s = - ½
4. Gas PCl5 dapat terdekomposisi menjadi PCL3 dan Cl2 membentuk reaksi :
PCl5 (g) == PCl(g) + Cl2(g)
Bila temperature 250 der Kelvin harga Kp = 2, dan PCl5 terdissosiasi 10%. Maka P total system adalah ……
200 atm
198 atm
150 atm
100 atm
50 atm
5. Pupuk yang palingh sedikit mengandung Nitrogen ( Ar. 14 ) adalah ….
a. (NH4)2 SO4 (Mr. 142 )
b. (NH4)3PO4 (Mr.150 )
c. (NH2)2CO (Mr. 60 )
d. NH4NO3 (Mr. 80 )
e. NaNO3 (Mr. 85 )

6. Diketahui : δ Hf º H2O (l) = - 285 kj/mol
CO2 (g) = - 393 kj/mol
C2H2(g)= +227 kj/mol
Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr. 26 ) adalah ….
25,26 kj
47,06 kj
67.49 kj
90,50 kj
129,8 kj
Nama yang tepat untuk senyawa :

CH3 – CH- CH = C – CH3

C2H5 CH3

4 – etil – 2 – metal - 2 – pentena
2 – metil – 4 – etil – 2 – pentena
2 – etil – 4 – metil – 3 - pentena
2,4 – dimetil – 2 – heksena
3,5 – dimetil – 4 – heksena

8. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu – 5 º C perlu ditambahkan garam NaCl
. Jika diketahui Kb air + 1,86 maka pernyataan berikut benar kecuali …..
a. diperlukan NaCl lebih dari 786 grm
b. larutan NaCl adlah elektrolit kuat
c. bentuk molekul air tetrahedral
d. NaCl ter ion sempurna
e. Dalam air ada ikatan hydrogen

9. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat electron yang tidak berpasangan sebanyak ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5

10. sebanyak 1 liter larutan CrCl3 1,0 M dielektrolisis dengan arus 6,00 Ampere. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam Krom ( Ar. Cr = 52 , 1 F = 96500 Q per mol ) adalah ….
a. 289500 detik
b. 96500 detik
c. 48200 detik
d. 32167 detik
e. 16083 detik




11. Diketahui nomor atom Ca = 20 ; Cu = 29 ; K = 19 ; Ti = 22 ; dan Zn = 30. Ion – ion dibawah ini mempunyai electron berpasangan kecuali ….
a. Ca 2+
b. Cu 2+
c. K 2+
d. Ti 2+
e. Zn 2+

12. Diketahui nomor atom H = 1 ; C = 6 ; N = 7 ; O = 8 ; P = 15 ; Cl = 17 . Senyawa berikut mengikuti aturan oktet, kecuali ….
a. CHCl3
b. NH3
c. H2O
d. CH4
e. PCl5

13 Ekstrak biji tanaman merupakan basa organic lemah. Bila 0,1 M larutan basa tersebut dalam air mempunyai pH = 11, maka Kb ekstrak biji tersebut adalah ….
a. 0,01
b. 0,001
c. 0,0001
d. 0,00001
e. 0,000001

14. Logam Al larut dalam larutn KOH pekat dengan reaksi :
2 Al (s) + 2 KOH (aq) ---- 2 K (Al(OH)4) (aq) + 3 H2 (g)
Volume gas H2 pada STP yang dihasilkan pada pelarutan 2,7 gram Al ( Ar. 27 ) adalah …..
1,12 liter
2,24 liter
3,36 liter
4,48 liter
5,60 liter

15. Perbandingan massa N dn O dalam NxOy adalah 7 : 12 Jika Ar. N = 14 dan O = 16, maka harga x dan y berturut-turut adalah …..
a. 1 dan 2
b. 2 dan 1
c. 3 dan 1
d. 1 dan 3
e. 2 dan 3

16. sebanyak 8 gram unsur X tepat bereaksi dengn 12 gram Oksigen membentuk XO3. Jika Ar. O = 16 maka Ar. X adalah …..
a. 8
b. 16
c. 18
d. 24
e. 32

17. Diketahui reksi : 2 NO (g) + O2 (g) ==== 2 NO2 (g)
dengan harga Kc = ¼ . Agar menghasilkan 2 mol NO2, jimlah mol O2 yang dicampurkan pada 4 mol NO dalm ruang 1 liter adalah ….
5
4
3
2
1

18. Larutan 1,25 gram zat X dalam 100 grm kamper melebur pada suhu 174,4 º C .Bila diketahui titik lebur kamper murni 178,4 º C dan Kf kamper 40,0 º C , maka massa zat X adalah …..
a. 25
b. 125
c. 250
d. 500
e. 1250

19. Dua buah unsur dengan konfigursi electron sebagai berikut P = 2,8,1 dan Q = 2,8,5 Sifat periodic yang tepat untuk P dan Q adalah …..
a. energi ionisasi P lebih besar dari Q
b. jari-jari atom P lebih besar dari Q
c. keelektronegatipan P lebih besar dari Q
d. afinitas electron P lebih besar dari Q
e. titik didih unsur P lebih rendah dari Q

20. Nama dari senyawa : ( CH3 )2CH - C - CH – CH3

CH2 C2H5


3 – etil – 1,1 – dimetil – 2- butena
2-isopropil – 3 – etil – 1 – butena
2 – isopropil – 3 – metil – 1 – pentena
3 – etil – 2 – isopropil – 1 – butena
1,1,3 – trimetil – 2 - butena





21. Persamaan Hidrolisis : A - + H2O ===== OH - + HA
Pasangan berikut yang terhidrolisis seperti persamaan diatas adalah….
a. CH3COOK dan CH3COONH4
b. KCl dan NaCN
c. NH4Cl dan NH4Br
d. NH4CN dan NH4Cl
e. CH3COONa dan KCN

22. Diketahui : Ksp. CaCO3 = 4,9 . 10- 9 Kelarutan CaCO3 (Mr.100 ) dalam air yang dinyatakan :
a. 7,0 . 10 -2 gram/liter
b. 7,0 . 10 -3 gram/liter
c. 7,0 . 10 -5 gram/liter
d. 4,9 . 10 -5 gram/liter
e. 4,9 . 10 -7 gram/liter

23. Tekanan uap suatu pelarut pada tº C = 125 mmHg. Jika ke dalam 12,20 mol pelarut ini ditambahkan 0,30 mol zat non elektrolit, tekanan uap larutan yang terjadi sebesar …..
a. 116 mmHg
b. 119 mmHg
c. 120 mmHg
d. 121 mmHg
e. 122 mmHg

24. gas mulia pertama yang berhasil di sintesa adalah …..
XeO3
XeF2
XePtF6
H2XeO4
XeF6
25. redoks antar halogen berlangsung spontan, kecuali ….
a. F2 + 2 KCl ------- 2 KF + Cl2
b. Cl2 + 2 KBr ------- 2 KCl + Br2
c. Br2 + 2 KI ------- 2 KBr + I2
d. Cl2 + 2 KI ------- 2 KCl + I2
e. Br2 + 2 KF ------- 2 KBr + F2

26. Unsur di bawah ini yang bersifat paling elektropositip adalah …….
a. Berilium
b. Kalsium
c. Barium
d. Magnesium
e. Srontium



27. Pasangan senyawa alkali tanah berikut yang keduanya mudah larut dalam air adalah..
a. MgSO4 dan Ba(OH)2
b. CaC2O4 dan MgCrO4
c. Mg(OH)2 dan CaCrO4
d. MgCO3 dan BaSO4
e. Mg(OH)2 dan Sr(OH)2

28. Tiga unsure periode ketiga yang semuanya diperoleh melalui elektrolisis yaitu ….
a. Na, Mg, Ar
b. Mg, Al, Ar
c. Na, Al, Ar
d. Na, Mg, Al
e. Al, Si, Cl

29. Pada senyawa ( Cr(NH3)Cl2)Cl, Kromium mempunyai bilangan koordinasi ……
a. 1
b.2
c.4
d.6
e.7

30. Nama yang benar untuk senyawa kompleks K2PtCl6 adalah ….
a. Kalium kloroplatina (IV)
b. Kalium heksakloroplatinat (IV)
c. Heksakloroplatinat (IV) kalium
d. Kalium heksakloroplatinat (IV)
e. Kalium heksaklororiumplatina (IV)

31. Suatu alkohol jika dioksidasi menghasilkan 2-pentanon maka rumus struktur alcohol
tersebut adalah …..
CH3(CH2)3CH2OH
CH3(CH2)2CH( OH )CH3
CH3CH2CH(OH)CH2CH3
(CH3)2CHCH2CH2OH
(CH3)2C(OH)CH2CH3

32. Pada adisi metil asetilena dengan HCl berlebih akan terbentuk …..
a. 1,1 – dikloroetena
b. 1,2 – dikloropropana
c. 1,1 – dikloropropana
d. 2,2 – dikloropropana
e. 2 – kloropropana

33. Reaksi : CH3CHCH2 + H2O ------ CH3CHCH3

ααα Reaksi senyawa karbon tersebut tergolong reaksi …….
a. adisi
b. substitusi
c. eliminasi
d. dehidrasi
e. dehidrogenasi

34.Sebanyak 6 gram suatu asam alkanoat jenuh vlensi satu dilarutkan dalam air sampai volumenya 100 ml. Lalu 10 ml larutan ini tepat dinetralkn oleh 50 ml NaOH 0,2 M. Rumus asam Alkanoat tersebut adalah …..
a. Asam Butanoat
b. Asam Propanoat
c. Asam α – metil propanoat
d. Asam Propanoat
e. Asam Asetat

35. Hasil polimer CH2 = CH – Cl adalah …..
a. PVC
b. polietilen
c. nilon
d. PVA
e. bakelit


selamat bekerja
love me

SOAL PIB VII

PIB VII Semester Gasal / Th. 2009 -2010
Pilihlah jawaban yag paling tepat.

1. Berdasarkan persemaan reaksi : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
Jumlah gas Karbondioksida pada STP yang dapat diperoleh dari 5,3 gr
Na2SO4 (Mr. 106 ) adalah ……..
a. 1,12 L b. 2,24 L c. 3,36 L d. 4,48 L e. 5,30 L

2. Jika reaksi antara 6,0 gram etana (Mr.30) dengan 7,1 gram Cl2 (Mr. 71 )
Menghasilkan 5,16 gram C2H5Cl (Mr. 64,5 ), maka persen rendemen
dari etilklorida adalah …….%
a. 40 b. 50 c. 60 e. 70 e. 80

3. Jika 38 gram MgSO4. H2O dipanaskan dan mengurai menghasilkan 20
Gram MgSO4 (Ar. H=1 ; O= 16 ; Mg = 24 ; S = 32 ). Harga x adalah ……..
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

4. Pada percobaan 40 ml Timbal(II)nitrat 0,1 M dengan 60 ml HCl 0,3 M
Dan memperole endapan putih seberat 1,068 gram ( Ar. Pb=207 ; H=1 ;
Cl=35,5 ; N= 14 ; O=16). Persentase hasil endapan yang diperoleh ….

5. Suatu larutan 8 % garam dapur mempunyai massajenis 1,11 g/ml. Bila
larutan tersebut sebanyak 120 ml di uapkan sampai kering, maka berat
zat yang tinggal adalah …….
a. 8,88 gram b. 9,60 gram c. 10,66 gram d. 13,32 gram e. 14 gr

6. Jumlah electron yang tidak berpasangan paling sedikit terdapat pada
Atom yang susunan electron kulit terluarnya……
a. s2p2 b. s2 p3 c. s2 p6 d5 d. s2p5 e. S2p6d6

7. Di antara harga-harga ke empat bilangan kuantum di bawah ini yang
mungkin untuk pengisian electron pada orbital 3p adalah ………………
a. n=3 l=2 m=-1 s=+1/2 d. n=3 l=2 m=0 s = +1/2
b. n=3 l=1 m=-1 s=+1/2 e. n=3 l=2 m=+2 s = +1/2
c. n=3 l=2 m=+1 s=+ ½
8. Unsur-unsur di bawah ini berada dalam satu golongan dalam system
Periodic kecuali ……
a. arsen b. nitrogen c. nitrogen d. fosfor e. bismuth

9. Jika diketahui energi N≡ N = 949 kJ dan H-H = 436 kJ.
Pada reaksi : 2 NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆H = + 92 kJ, maka energi
Ikatan antara N-H adalah ………kJ
a. 1173,0 kJ b. 586,5 kJ c. 391,0 kJ d. 195,5 kJ e. 159,6 kJ

10.Bila diketahui reaksi :
2 CO + O2 → 2 CO2 ∆H = - 569 kJ
C + O2 → CO2 ∆ H = - 394 kJ
Maka besarnya kalor pembentukan 1 mol CO adalah ………..
a. -372 kJ b. -175 kJ c.- 219 kJ d. -284 kJ e. -109,5 kJ





11.Jika pembesaran dan pengecilan suatu pereaksi tidak ↔
Laju reaksi, maka orde reaksi terhadap pereaksi tersebut adalah ………
a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4

12. Data eksperimen sbb :
Perc. [H2 ] [SO2 ] Waktu(detik)
1. 0,1 0,4 36
2. 0,2 0,4 18
3. 0,4 0,4 9
4. 0,4 0,2 18
5. 0,4 0,1 36
Berdasarkan data tersebut, pertanyaan yang benar adalah ……………
a. orde reaksi terhadap H2 adalah 2
b. orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
c. orde reaksi total adalah 4
d. persamaan laju reaksi : v = k[H2 ]2[ SO2]2
e. laju reaksi menjadi 4 kali jika masing-masing pereaksi diperbesar 2 kali.

13. Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4
Menurut reaksi : 2 NH3(g) ↔ N2(g) + 3 H2(g)
Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp adalah ……….
a. 0,33 b. 0,50 c. 0,75 d. 1 e. 1,5

14. Dalam wadah 5 liter dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian terurai sbb :
2SO3(g) ↔ 2 S02(g) + O2(g)
Jika pada kesetimbangan tercapai masih ada 1 mol SO3 , maka tetapan
kesetimbangannya adalah …….
a. 2,7 b. 5,4 c. 9 d. 13,5 e. 27

15. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi 2X + 2Y ↔ 4 Z adalah 0,04
Maka tetapan kesetimbangan uyntuk reaksi 2Z ↔ X + Y adalah …..
a. 0,2 b.0,5 c. 4 d. 5 e. 25

16. Untuk menetralkan 20 ml Asam Sulfat diperlukan 20 ml NaOH 0,1 M. Molar
itas asam sulfat adalah ……
a. 1,00 M b. 0,50 M c. 0,20 M d. 0,15 M e.0,05M

17. Diketahui Ka asam laktat 10-4 Perbandingan [asam laktat] dan [ Na-
Laktat ] agar dihasilkan pH = 4 adalah …….
a. 1:1 b. 1:2 c. 1 :3 d. 2: 3 e. 3: 2

18. Jika diketahui  larutan 10 gram asam benzoate, C6H5COOH dalam lart
Benzene adalah 2 atm pada suhu tertentu, maka larutan 20 gram senya-
wa dimernya, ( C6H5COOH )2, dalam pelarut yang sama, mempunyai 
sebesar………. (  adalah tekanan Osmosis ).
a. 0,5 atm b. 1,0 atm c. 2,0 atm d. 4,0 atm e.8,0atm







19. Kelarutan Ag2CrO4(Mr. 332) dalam air murni adalah 33,2 mg per liter.
Maka Ksp garam tersebut adalah ……
a. 1 x 10-12 d. 4 x 10-10
b. 4 x 10-12 e. 1 x 10-8
c. 1 x 10-10

20. Massa NaCl yang harus ditimbang untuk dilarutkan dalam 100 gram air
agar larutannya membeku pada 2◦C ( Kb air 1,86 ◦C/m, = 1 ) adalah ….
a. 1,075 b. 0,034 c. 3,145 d. 2,925 e. 0,318


21. Jika Ksp L(OH)3 = 2,7 . 10-15 , maka pH larutan jenuh L(OH)3 adalah……..
a. 10 b. 10 + log 3 c. 10 – log 3 d. 9 e. 9 + log 3

22. Sebanyak 2 liter larutan CH3COONa memiliki pH = 8. Bila Ka CH3COOH
= 10-5 dan Mr.Garam = 82, massa garam ………. mgram.
a. 164 b. 246 c. 287 d. 328 e. 656

23. Larutan yang isotonic dengan larutan KBr 0,3 M pada suhu yang sama
adalah ….
a. 0,3 M Natrium sulfat d. 0,5 M glukosa
b. 0,1 M ammonium sulfat e. 0,1 M asam sulfat
c. 0,2 M kalium kromat

24. Diketahui reaksi :
CH3COOH + HNO2 ↔ CH3COOH2 + + NO2+
Spesi yang ke duanya berifat asam menurut teori Bronsted Lowry adalah
a. CH3COOH dan CH3COOH2+ d. HNO2 dan NO2-
b. CH3COOH dan NO2- e. CH3COOH2 -
c. HNO2 dan CH3COOH2+

25. Larutanpenyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan
Larutan-larutan ……..
a. asam nitrat dengan Na-asetat
b. asam nitrat dengan Na-nitrat
c. asam fospat dengan Na-asetat
d. asam asetat dengan Na-asetat
e. asam asetat dengan Na-nitrat

26. Pada reaksi : MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 yang bertindak
sebagai reduktor adalah …..
a. MnO2 b. HCl c. MnCl2 d. H2O e. Cl2

27. Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh
……….
a. sel elektrolisis d. sel elektroda
b. sel galvani e. sel redoks
c. sel listrik





30. Ke dalam 1 liter larutan Peraknitrat dan 1 liter larutan NaCl disusun seri,
dialirkan arus listrik hingga pH = 12. Jika Ar Ag=108; N=14;O=16;Na=23;
Cl=35,5, maka perak yang di endapkan adalah …….
a. 63,5 gram b. 32,0 gram c. 16,0 gram d. 0,5 gram e. 0,01 gr

31.Pada elektrolisis larutan LSO4 menggunakan elektroda Pt, ternyata diha-
silkan 0,3175 gram logam L di katoda. Larutan hasil elektroda tepat dine –
tralkan dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Mr logam L adalah ………..
a. 56,0 b. 63,5 c. 65,0 d. 122,0 e. 127,0

32. Logam besi dicelupkan dalam larutan AgNO3 1 M pada suhu 25 o C. Jika
Eo Fe2+ / Fe = - 0,44 V dan Eo Ag+/Ag = + 0,80 V, maka pernyataan yang
benar adalah …….
a. tidak terjadi reaksi antara Fe dan AgNO3
b. Ag mengoksidasi ion Fe2+
c. Fe mengoksidasi ion Ag+
d. Ag mereduksi ion Fe 2+
e. Fe mereduksi ion Ag+

33. Di antara reaksi-reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi oksidasi dan
reduksi adalah ……
a. S2O3 2- → S2O4 2- d. N2 O4 → NO2-
b. SO2 → HSO3 - e. CO3 2- → CO
c. NH3 → NO2

34. Unsur transisi periode empat yang dapat diketemukan sebagai unsure
bebas adalah……
a. Mn b. Fe c. Ni d. Zn e. Cu

35. Diketahui senyawa-senyawa :
(1) kriolit (3) bauxit
(2) kaporit (4) kalkopirit
Pasangan senyawa yang mengandung Aluminium adalah …….
a. 1 dan 3 b. 1 dan 4 c. 2 dan 3 d. 2 dan 4 e. 3 dan 4

36. Magnesium hidroksida adalah zat padat yang sukar larut dalam air dan
dapat larut apabila ditambahkan……
a. basa d. air
b. asam e. basa dan garam dapur
c. garam dapur

37. Unsur yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi paling positip dalam
senyawa nya adalah ……
a. oksigen b. belerang c. klor d. nitrogen e. karbon

38. Diantara sifat-sifat berikut yang paling selaras dengan unsure-unsur gol.
IIA kalau dibandingkan dengan unsure-unsur golongan IA ialah ……….
a. potensial ionisasi lebih besar d. reduktor yang lebih kuat
b. jari-jari ion lebih besar e. titik didih lebih rendah
c. titikdidih lebih rendah



39. Etena bereaksi dengan air menggunakan katalisator asam dan mem –
tuk …….
a. etuna b. etana c. etanol d. siklopropana e. siklopropanol

40. Hasil reaksi addisi air terhadap propane, bila dioksidasi akan membentuk
………
a. propanol b. propenol c. propanon d. as.propanoat e. n-propanol

41. Pasangan senyawa berikut ini yang keduanya merupakan isomer fungsi
Adalah ……
a. dimetil keton dan propanal d. dietil eter dan etanadiol
b. asam asetat dan metal etanol e. propanol dan propanal
c. butanon dan 2- metilpropanol

42. Reaksi gliserida dengan NaOH menghasilkan …..
a. alcohol dan asam alkanoat d. ester dan alcohol
b. lemak dan sabun e. lemak dan gliserol
c. gliserol dan sabun

43. Yang termasuk golongan reaksi substitusi adalah perubahan ……
a. etilbromida → etena d. etanol → etena
b. etena → etilbromida e. etena → etanol
c. etil bromide →etanol

44. Untuk mengetahui banyaknya ikatan rangkap yang terdapat dalam
minyak, dilakukan pengukuran ……
a. bilangan asam d. bilangan ester
b. bilangan penyabunan e. bilangan oksida
c. bilangan iod
45. Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ……
a. senyawa yang mengandung karbon asimetris bersifat optis aktip
b. etil alcohol dan dimetil eter merupakan sepasang isomer
c. eter mendidih pada suhu yang lebih tinggi dibandingkan dengan
Alkohol
d. atom C asimetris yaitu atom C yang ke empat tangannya mengikat
gugus yang berbeda.
e. 2-butanol dapat memutar bidang cahaya terpolarisasi

46. Senyawa yang merupakan amina tersier adalah …….
a. C2 H5 NHCH3 d. C3 H7 NH2
b. (CH3)2 NCH3 e. ( CH3 )2 NH
c. C6 H5 NH2

47. Karbohidrat dalam lambung manusia akan terhidrolisi. Hasil hidrolisis
Oleh insulin tersimpan sebagai cadangan makanan yang digunakan
Untuk menghasilkan tenaga. Zat cadangan itu adalah …..
a. maltosa b. sukrosa c. glukosa d. fruktosa e. glikogen





48. Zat pencemar udara yang dapat menyebabkan terjadinya hujan asam
adalah …..
a. karbonmonoksida d. hidrokarbon
b. karbondioksida e. debu
c. sulfurdioksida

49. Kesadahan air sementara dapat dihilangkan dengan cara ……
a. penambahan asam d. penambahan kaporit
b. penambahan arang e. pemanasan
c. pemanasan

50. Zat antioksidan yang ditambahkan pada pembuatan margarine adalah
………
a. natriumbenzoat d. beta karoten
b. butyl hidroksi anisol e. isoamil asetat
c. siklamat

---don’t forget to your pray---

SOAL PIB VI

PIB VI KIMIA SEMESTER GASAL TH. Ajaran 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal berikut.
1. Untuk mengenali adanya senyawa karbon dalam suatu bahan dapat dilakukan dengan cara membekar bahan trsebut dengan harapan bila mengandung karbon akan dihasilkan ……………
a. Uap air d. air kapur
b. Gas karbondioksida e. endapan kapur
c. Gas karbon monoksida
2. Senyawa karbon organic umumnya mempunyai sifat-sifat ………………….
a. hanya dapat disintesa mahluk hidup
b. molekulnya mempunyai rantai atom karbon
c. mudah rusak oleh pemanasan pada suhu tinggi
d. titik didih dan titik leburnya relative rendah
e. selain karbon juga mengandung oksigen dan hydrogen
3. Kekhasan atom karbon yang menyebabkan unsure karbon mempunyai banyak ragam senyawa adalah ………………….
a. Mempunyai 4 elektron valensi yang dapat untuk berikatan kovalen
b. Dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai bentuk
c. Mempunyai konfigurasi electron yang belum stabil seperti gas mulia
d. Bentuk ruang ikatan pada atom karbon adalah tetrahedron
e. Merupakan zat padat yang sangat stabil pada suhu kamar
4. Senyawa karbon yang paling sederhana hanya terdiri dari 1 atom karbon dan 4 atom hydrogen. Senyawa tersebut adalah ……………………
a. Metana b. etana c. etilena d. karbonmonooksida e. asetilin
5. Rumus molekul yang menyatakan hidrokarbon jenuh adalah ……………….
a. C3H6 b. C4H10 c. C3H4 d. C4H8 e. C4H6
6. Di dalam senyawa 2,3- dimetil pentane terdapat atom karbon primer, sekunder, dan tersier masing-masing sebanyak ………………..
a. 4, 2 dan 1 d. 2, 4 dan 1
b. 4, 2 dan 2 e. 1, 2 dan 4
c. 2, 1 dan 4
7. Jumlah isomer alkana dengan rumus C5H12 adalah ……………
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
8. Jumlah isomer alkena dengan rumus molekul C4H10 adalah ………….
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6

9. Gas hidrokarbon yang dihasilkan antara Kalsium karbida dengan air adalah ……………….
a. Metana b. etana c. etena d. etuna e. propane
10. Berikut ini yang bukan merupakan sifat deret homolog adalah ………….
a. Dapat dinyatakan dengan satu rumus umum
b. Titik didihnya meningkat dengan panjangnya rantai
c. Anggotanya mempunyai sifat kimia yang serupa
d. Mempunyai rumus empiris yang serupa
e. Dari satu anggota ke anggota berikutnya berbeda CH2
11. Perhatikan struktur hidrokarbon berikut :
i. CH3CH(CH3)2
ii. CH3CHCH2
iii. CH3CH2CH2CH3
iv. CH3CHC(CH3)CH3
Yang termasuk anggota deret homolog alkana adalah ……………
a. I, ii, dan iii b. I dan ii c. I dan iii d. ii dan iv e. iv
12. Senyawa CH3CH2CH2CH2CH3 dan (CH3)3CH keduanya merupakan ……….
a. Anggota deret homolog yang sama
b. Hidrokarbon jenuh dan tidak jenuh
c. Salaing berisomer
d. Mempunyai sifat fisi dan kimia yang sama
e. Mempunyai titik didih yang sama
13. Struktur molekul yang menunjukkan isomer dari 2-metil-2-butena adalah ...
a.
CH3 ─ CH ─ CH2 ─ CH3 d. CH3 ─ C ═ CH ─ CH3
│ │
CH3 CH3


b. CH2 ═ C ─ CH2 ─ CH3 e. CH3 ─ C ═ CH ─ CH3
│ │
CH3 CH3
c.
CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3
14. Penamaan hidrokarbon berikut yang tidak benar adalah …………….
a. 2-metil butana d. 2,2,3 – trimetil butana
b. 1,2-dimetil butana e. 3-metil-1-butena
c. 3-etil pentane
15. Di antara beberapa senyawa berikut yang bukan isomer C5H10 adalah …
a. 2-etil-1-butena d. 3-metil-1-butena
b. 2-metil-2-butena e. 2-pentena
c. 2,2-dimetil propane
16. Sentawa berikut yang bukan merupakan anggota deret homolog alkena adalah ………………….
a. CH3CH2CH3 d. CH3CHCHCH3
b. CH3C(CH3)CH2 e. CH2C(CH3)CHCH3
c. CH2CHCH3
17. Bila senyawa CH2 ═ CH ─ CH ─ CH ═ CH2 direaksikan dengan gas hydrogen dengan katalis sampai tidak bereaksi lagi hasilnya adalah ……
a. Etana dan metana d. butuna
b. Propena dan metana e. pentana
c. Butena

18. Perhatikan struktur beberapa hidrokarbon berikut :
i. CH3 ─ CH2 ─ CH2 ii. CH3
│ │
CH3 CH3 ─ C ─ CH3

CH3
iii. CH3 ─ CH ─ CH ─ CH3
│ │
CH3 CH3 iv. CH2 ─ CH3

CH2 ─ CH2 ─ CH3

Isomeri ditunjukkan oleh …………………….
a. I dan ii b. I dan iii c. ii dan iii d. ii dan iv e. iii dan iv
19. Hidrokarbon berikut yang bukan isomer heksana adalah ………………
a. 2,3-metil butana d. 2-metil pentana
b. 2,2-dimetil propana e. 3-metil pentana
c. 2,2-dimetil butane
20. Di antara senyawa di bawah ini, yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ………………………
a. CH3 ─ CH(CH3) ─ CH3 d. CH3(CH2)3CH3
b. CH3 ─ CH2 ─ CH2 ─ CH3 e. CH2C(CH3)CHCH3
c. CH3 ─ CH2 ─ CH(CH3) ─ CH3
21. Di antara molekul di bawah ini, yang mempunyai ikatan tunggal, ikatan rangkap dua, dan ikatan rangkap tiga adalah ……………..
a. C4H3 b. C4H4 c. C4H5 d. C4H6 e. C4H8
22. Jumlah isomer alkena dengan rumus molekul C4H10 adalah ……………..
a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6
23. Hasil terbanyak dari reaksi antara 1-butena dengan hydrogen klorida adalah …………………..
a. 1-kloro butena d. 2-kloro butana
b. 2-kloro butena e. 2,2-dikloro butana
c. 1-kloro butana
24. Di antara senyawa berikut yang mempunyai isomeri geometri (cis-trans) adalah …………….
a. Etena b. propane c. 1-butena d. 2-butena e. kloro etena
25. Pereaksi yang paling tepat untuk menunjukkan adanya senyawa hidrokarbon tidak jenuh adalah ………………………
a. HCl dengan katalis ZnCl2 d. KOH dalam alcohol
b. Br2 dalam CCl2 e. AlCl3 dalam FeCl3
c. Cl2 dengan sinar matahari
26. Berikut ini adalah hasil yang tidak mungkin didapatkan pada pembakaran hidrokarbon adalah …………
a. CO2 b. CO c. H2O d. C e. NO

27. Penyusun utama minyak bumi adalah senyawa …………………………
a. Alkana dan alkena d. alkanatiol
b. Hidrokarbon aromatis e. sikloalkana
c. Sikloheksana
28. Fraksi minyak bumi yang digunakan sebagai bahan bakar dengan angka oktan tinggi adalah .,……………
a. Kerosin b. residu c. solar d.bensin e. bitumen
29. Proses berikut merupakan proses yang terjadi pada proses Cracking minyak bumi kecuali …………………….
a. Polimerisasi d. pemecahan rantai karbon
b. Alkilasi e. reformasi
c. ekstraksi
30. Yang dimaksud dengan polimerisasi pada proses cracking minyak bumi adalah proses …………………
a. Pembentukan ikatan rangkap pada hidrokarbon
b. Penggabungan molekul kecil menjadi molekul besar
c. Pembentukan alkil dari hidrokarbon jenuh
d. Pengubahan struktur hidrokarbon menjadi isomernya
e. Pembentukan unsure baru dari berbagai struktur yang ada
31. Proses Knocking atau ketukan pada mesin disebabkan oleh …………….
a. Pembakaran bahan yang tidak sempurna
b. Pembakaran bahan bakar yang tidak tepat waktu
c. Pembakaran yang kelebihan bahan bakar sehingga tidak sempurna
d. Pengapian kndaraan yang tidak baik sehingga tidak efisien
e. Proses ausnya mesin karena pemakaian yang berlebihan
32. Bensin standart dengan angka oktan 80 mempunyai komposisi …………….
a. 80% isooktana dan 20% n-heptana
b. 80% n-heptana dan 20% isooktana
c. 80% n-oktana dan 20% n-heptana
d. 80% n-oktana dan 20% isooktana
e. 80% isooktana dan 20% n-oktana
33. Diantara strukturberikut yang menggambarkan struktur dari isooktana adalah ………………
a. CH3(CH2)5CH3 d. (CH3)3CCH2CH(CH3)2
b. CH3(CH2)2CH(CH3)2 e. CH3(CH2)6CH3
c. (CH3)3CCH2CH3
34. Zat yang berbahaya bagi lingkungan akibat TEL adalah …………..
a. Partikulat timbal d. gas oksida belerang
b. Gas karbon monooksida e. gas karbondioksida
c. Gas nitrogen oksida
35. Pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna menghasilkan gas yang sapat meracuni hemoglobin, gas yang dimaksud ……………….
a. CO2 b. CO c. NO d. SO2 dan SO3 e. pertikulat Pb

------oOo--------

SOAL PIB 4

PIB IV KIMIA Semester Gasal Th. Ajaran 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal di bawah ini.
1. Di antara kelima larutan berikut ini yang memiliki titik beku terendah adalah …………………
a. MgSO4 0,010 m d. MgI2 0,010 m
b. NaCl 0,011 m e. CH3COOH 0,010 m
c. C2H5OH 0,050 m

2. Bila Mr. fruktosa 180, maka molalitas larutan fruktosa 10 % adalah ……….
a. 0,82 b. 0,72 c. 0,62 d. 0,52 e. 0,42

3. Sebanyak 23,4 gram NaCl (Mr. 58,5) dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml . Besar Molaritasnya adalah ………………..
a. 0,2 M b. 0,4 M c. 0,8 M d. 1,6 M e. 3,2 M

4. Jika tekanan uap jenuh air pada suhu 29oC adalah 27 mmHg, maka tekanan uap jenuh larutan 30 gram urea (Mr.60) dalam 81 gram air pada suhu tersebut adalah ………….
a. 4 mmHg d. 24 mmHg
b. 6 mmHg e. 35 mmHg
c. 11 mmHg

5. Agar 10 kg air tidak membeku pada suhu -5oC perlu ditambahkan garam NaCl. Jika diketahui Kb. Air 1,86 dan Ar H=1 ; O=16 ; Na=23 ; Cl=35,5 maka pernyataan berikut yang benar kecuali …………………….
a. Diperlukan NaCl lebih dari 786 gram
b. Larutan NaCl adalah elektrolit kuat
c. Bentuk molekul air tetrahedral
d. NaCl dapat terionisasi sempurna
e. Dalam air terdapat ikatan Hidrogen

6. Sebanyak 75 gram zat dengan rumus empiris (CH2O) yang terlarut dalam air 500 gram, mendidih pada suhu 100,52 oC , Kb air = 0,53 oC/m. zat tersebut termasuk ……………………….
a. Triosa b. tetrosa c. pentose d. heksosa e. heptosa

7. 7,2 gram glukosa (Mr.180) dilarutkan dalam air sampai volumenya 400 ml . Pada temperature 27oC ,tekanan osmosis larutan tersebut adalah ……….
a. 2,46 atm b. 0,82 atm c. 6,24 atm d. 3,18 atm e. 0,04 atm

8. Sebanyak 60 gram urea (Mr.60) dilarutkan dalam 72 gram air (Mr.18). Jika tekanan uap air murni pada 20oC adalah 22,5 mmHg, maka tekanan uap larutan pada suhu itu adalah ……………………
a. 4,5 mmHg b. 9 mmHg c. 18 mmHg d. 22,5 mmHg e. 29 mmHg

9. Massa NaCl yang harus di larutkan dalam 100 gram air agar larutannya membeku pada 2oC , Kb air = 1,86oC /m, =1 adalah ……………………..
a. 0,318 b. 0,034 c. 1,075 d. 2,925 e. 3,145

10. Sebanyak 5,85 gram NaCl dilarutkan dalam 100 air, mempunyai derajad ionisasi 1, jika Kf air = 1,860C/m maka penurunan titik bekunya adalah…..
a. 0,037oC b. 0,186oC c. 1,860oC d. 3,720oC e. 18,600oC

11. Bila 3,1 gram glikol (C2H6O2) dilarutkan dalam 250 gram air dan dicampur dengan sukrosa (C12H22O11) dalam 500 ml air. Bila diketahui Kf air =1,86o Maka titik beku campuran tersbut adalah ………………oC
a. + 0,372 b. + 0,248 c. + 0,186 d. – 0,248 e. – 0,372

12. Fraksimol larutan 6,4 % naftalen(Mr.128) dalam benzene (Mr.78) adalah…
a. 0,01 b.0,02 c. 0,03 d. 0,04 e. 0,05

13. Suatu cuplikan gas dilewatkan ke dalam larutan K2Cr2O7 di asamkan , warna larutan tersebut dari jingga berubah menjadi hijau. Cuplikan gas tersebut adalah …………………..
a. Argon b. karbondioksida c. nitrogen d. sulfurdioksida e. oksigen

14. Pada reaksi :
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2
Yang bertindak sebagai reduktor adalah …………………………
a. MnO2 b. HCl c. MnCl2 d. H2O e. Cl2

15. Jumlah mol electron yang diperlukan untuk mereduksi NO3- menjadi NH3 adalah ……………..
a. 1 b. 3 c. 4 d. 6 e. 8
16. Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektroda Platina, yang dapat bersifat asam adalah ……………..
a. AgNO3 b. CuCl2 c. KBr d. NaI e. KH

17. Bilangan oksidasi N dari -3 sampai +5. Ion atau molekul dibawah ini yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah …………………….
a. N2 dengan NO2 d. N2 dengan NH3
b. NO2- dengan NO3- e. N2O3 engan NO2
c. NH3 dengan NO3-
18. Sebanyak 1,12 gram besi (Ar.56) dilarutkan dalam asam, dan besi berubah manjadi Fe2+ kemudian larutan ini direaksikan dengan larutan KMnO 0,125 M menurut reaksi : Fe2+ + MnO4- → Mn2+ + Fe3+ Maka volume larutan KMnO4 yang diperlukan adalah ……………….
a. 16 ml b. 25 ml c. 32 ml d. 40 ml e. 42 ml

19. Diketahui potensial reduksi : Mg2+│Mg Eo = - 2,37 volt
Sn2+ │Sn Eo = - 0,14 volt
Dengan data tersebut disusun sel volta. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ………………………..
a. Logam Mg sebagai katoda
b. Reaksi : Sn + Mg2+ → Mg + Sn 2+ berlangsung spontan
c. Potensial sel yang terjadi + 2,57 volt
d. Logam Sn bertindak sebagi bertindak sebagai electrode positip
e. Elektroda Sn larut

20. Elektrolisis leburan KCl menghasilkan gas Cl2 sebanyak 2,24 liter pada STP. Banyaknya electron yang digunakan dalam proses elektrolisis tersebut adalah ……………………
a. 3,10 x 1023 d. 12,04 x 1021
b. 6,02 x 1023 e. 3,10 x 1022
c. 1,204 x 1023

21. Ke dalam 1 liter larutan AgNO3 dan 1 liter larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH larutan 12. Jika Ar Ag= 108 ; N=14 ; O=16 ; Cl=35,5, maka Ag yang di endapkan adalah ………………………
a. 1,08 gram b. 1,70 gram c. 8,50 gram d. 10,80 gram e.17,00 gram
22. Pada reaksi redoks : Br2 → Br- + BrO3- kalau Br2 menjadi Br- menerima x electron dan Br2 menjadi BrO3- melepas y electron, kalau x dan y dinyatakan dengan angka, maka x dan y adalah ……………….
a. 1 dan 3 b. 1 dan 5 c. 2 dan 5 d. 2 dan 8 e. 2 dan 10





23. Persamaan redoks berikut (belum setara) :
KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O + I2
Bilangan oksidasi Mn berubah dari ………………
a. +14 menjadi +8 d. -1 menjadi +2
b. +7 menjadi +2 e. -2 menjadi +2
c. +7 menjadi +4

24. Jika diketahui potensial elektroda standar dari :
Ag+(aq) + e → Ag (s) Eo = + 0,80 V
In3+ (aq) + 3e → In (s) Eo = - 0,34 V
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) Eo = - 2,37 V
Mn2+ (aq) + 2e → Mn (s) E0 = - 1,20 V
Pasangan yang mmeberikan perbedaan potensial sebesar + 1,14 Volt adalah ……………………
a. Ag│Ag+ ║Mn2+ │Mn d. Ag │Ag+ ║In3+│In
b. In │In3+ ║ Ag+ │Ag e. Mg│Mg2+ ║Ag+│Ag
c. Mn│Mn2+║Mg2+│Mg

25. Jika tembaga dan seng dicelupkan ke dalam larutan asam 1 M, maka……………
a. Tembaga akan larut, menghasilkan gas H2
b. seng akan larut, menghasilkan gas H2
c. seng dan tembaga tidak larut
d. seng dan tembaga akan larut
e. bila seng dan tembaga dihubungkan dengan kawat, tembaga akan larut.


EwZ’09

SOAL PIB 3

PIB III KIMIA SEMESTER GASAL TH. AJARAN 2009 – 2010
Pilihlah jawaban yang tepat dari soal berikut.
1. Kadar gas Argon dalam udara adalah 0,94 %. Jika dinyatakan dalam bpj, kadar Argon di dalam udara tersebut adalah ………………
a. 0,94 bpj b. 9,40 bpj c. 94,0 bpj d. 940 pbj e. 9400 bpj

2. Reaksi berikut yang menghasilkan gas adalah ………….
a. NaCl + AgNO3 d. NaOH + HCl
b. (NH4)2SO4 + NaOH e. Pb(NO3)2 + HCl
c. Na2OH + BaCl2

3. Larutan H2SO4 0,4 % ( Mr. 98) dengan Massajenis 1,225 gram/ml mempunyai pH ………………..
a. 1,0 b. 2,0 c. 1,3 d. 2,6 e. 4,7

4. Reaksi antara Pb(NO3)2 dan H2SO4 dalam larutan paling tepat diberikan oleh persamaan ………………..
a. Pb(NO3)2 + SO42- → PbSO4 + 2 NO3-
b. Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 HNO3
c. Pb2+ + SO42- → PbSO4
d. Pb2+ + H2SO4 → 2 H+
e. Pb(NO3)2 + H+ → HNO3

5. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M adalah …………………
a. 2 b. 5 c. 7 d. 10 e. 13

6. Diketahui Ka asam laktat = 10-4. Perbandingan antara [asam laktat] :
[Na laktat ] agar dihasilkan pH larutan 4 adalah …………….
a. 1 : 1 b. 1: 2 c. 1 : 3 d. 2 : 3 e. 3 : 2

7. Larutan garam di bawah ini yang mempunyai pH > 7, yaitu …………….
a. CH3COONH4 d. NH4Cl
b. K2SO4 e. KCN
c. NaCl
8. Sebanyak 2 liter larutan CH3COONa memiliki pH = 8 . Bila Ka CH3COOH = 10-5 dan Mr. CH3COONa = 82, massa garam CH3COONa yang terlarut dalam 2 liter larutan CH3COONa adalah …………….
a. 164 mg b. 246 mg c. 287 mg d. 328 mg e. 656 mg

9. Suatu larutan Na-benzoatmempunyai pH = 10. Jika Ka asam benzoate = 10-5, maka kemolaran pelarut tersebut adalah ……………….
a. 0,1 M b. 1,0 M c. 5,0 M d. 10,0 M e. 20,0 M

10. Diketahui garam-garam :
(1) Natrium asetat (3) kalium sianida
(2) Ammonium sulfat (4) ammonium sulfide
Pasangan garam yang larutannya dalam air mengalami hidrolisis adalah; a. 1,2,3 dan 4 d. 2 dan 4
b. 1,2 dan 3 e. 1,3 dan 4
c. 1 dan 3
11. Zat yang merupakan asam menurut teori Bronsted-Lowry adalah …………
a. Cl- b. NH3 c. CN- d. NH4+ e. ClO-
12. Diketahui reaksi : CH3COOH + HNO2 ══ CH3COOH2+ + NO2-
a. CH3COOH dan CH3COOH2+
b. CH3COO dan NO2-
c. HNO2 dan CH3COOH2+
d. HNO2 dan NO2-
e. CH3COONH2+ dan NO2-
13. Menurut teori asam-basa Bronsted Lowry H2O bersifat ………………..
a. Asam terhadap NH3
b. Asam terhadap HCl
c. Asam terhadap asam cuka
d. Basa terhadap NH3
e. Asm terhadap H2S
14. Sebanyak 200 ml larutan Pb(NO3)2 0,4 M dicampur dengan 200 ml larutan KI 0,4 M menurut reaksi :
Pb(NO3)2 (aq) + KI (aq) → PbI2 (s) + KNO3 (aq)
Pereaksi yang tersisa adalah …………………..
a. 0,06 mol KI d. 0,06 mol Pb(NO3)2
b. 0,04 mol KI e. 0,04 mol Pb(NO3)2
c. 0,02 mol KI
15. Bila Ksp. Pb(OH)2 = 4 . 10-15 , maka kelarutan senyawa itu adalah …………..
a. 1,0. 10-5 mol/liter d. 4,0 . 10-8 mol/liter
b. 2,0. 10-5 mol/liter e. 4,8 . 10-8 mol/liter
c. 3,2. 10 -5 mol/liter
16. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. Maka Ksp. Larutan Mg(OH)2 adalah ………………..
a. 1 . 10-6 b. 5.10-9 c. 1 . 10-12 d. 4. 10-12 e. 5 . 10-13
17. Jika Ksp. L(OH)3 = 2,7 . 10-15, maka pH larutan L(OH)3 adalah ……………….
a. 10 b. 10 + log 3 c. 10 – log3 d. 9 e. 9 + log3
18. Bila kelarutan CaCO3 ( Mr.100) dalam 500 ml air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3 adalah ………………..
a. 10-4 b. 10-5 c. 10-6 d. 10-8 e. 10-10
19. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2 , Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M, ditambah NaOH hingga pH=8. Berdasarkan data Ksp. untuk Pb(OH)2 = 2,8 . 10-16 ; Mn(OH)2 = 4,5 . 10-14 ; Zn(OH)2 = 4,5. 10-17, maka
Hidroksida yang mengendap adalah ……………………..
a. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2 d. ketiga-tiganya
b. hanya Mn(OH)2 e. tidak ada endapan
c. tidak ada.
20. Kelarutan CaCO3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3 mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO3 dalam Ca(NO3)2 0,05 M adalah …….
a. 2 . 10-4 b. 2.10-5 c. 2.10-8 d. 2.10-9 e. 5.10-9
21. Peristiwa penjernihan air dengan tawas berkaitan dengan sifat koloid adalah ……………….
a. Gerak Brown d. koagulasi
b. Elektroforesis e. adsorbsi
c. Efek Tyndall
22. Pembuatan sol Fe(OH)3 dilakukan dengan cara ………………………………
a. Mekanik b. peptisasi c. redoks d. hidrolisis e. dekomposisi
23. Sisitem koloid dibawah ini yang termasuk golongan aerosol adalah ………
a. Susu b. kabut c. buih d. gel e. tinta
24. Kelebihan elektrolit dalam suatu disperse koloid biasanya dihilangkan dengan cara …………….
a. Elektrolisis b. elektroforesis c. dialysis d. dekantasi e. presipitasi
25. Di antara zat-zat di bawah ini, yang tidak dapat membentuk koloid liofil jika didispersikan ke dalam air ialah ………………..
a. Kanji b. belerang c. gelatin d. sabun e. agar-agar
ooOoo

SOAL PIB 2

PIB II KIMIA SEMESTER GASAL TH. AJARAN 2009 -2010
Pilihlah jawaban yang paling tepat untuk soal berikut.
1. Diketahui reaksi : N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ∆H = 34 kj. Maka kalor yang dibebaskan bila 56 gram gas Nitrogen bereaksi (Ar. N =14 ) adalah...
a. 34 kj b. 68 kj c. 102 kj d. 136 kj e. 170 kj

2. Diketahui Enthalpi pembentukan H2O(l) = -285 kj/mol, CO2(g) = -393 kj/mol
dan C2H2(g) = +227 kj/mol. Jumlah kalor yang dibebaskan pada saat pembakaran 0,52 gram gas C2H2 (Mr. 26 ) adalah …………….
a. 25,96 kj b. 47,06 kj c. 67,49 kj d. 90,50 kj e. 129,80 kj

3. Perhatikan reaksi berikut :
2 CuCl(s) → 2 Cu(s) + Cl2(g) ∆H = + 274,4 kj
2 CuCl(s) + Cl2(g) → 2 CuCl2(s) ∆H = - 165,8 kj
∆H untuk reaksi Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s) adalah ………………..
a. – 108,6 kj/mol d. +440,2 kj/mol
b. + 220,1 kj/mol e. - 440,2 kj/mol
c. – 220,1 kj/mol

4. Diketahui energy ikatan rata-rata :
C ─ H : 413 kj/mol H ─ H : 436 kj/mol
C ─ C : 348 kj/mol C ═ C : 614 kj/mol
Besarnya perubahan enthalpy reaksi dari : C4H4 + H2 → C2H6 adalah ….. a.- 826 kj/mol b. – 738 kj/mol c. – 560 kj/mol d. – 124 kj/mol e.-122kj/mol

5. Pada pelarutan 2 gram Kristal NaOH ( Mr. 40 ) dalam 50 ml air, terjadi kenaikan suhu dari 27 oC menjadi 32 oC. Jika kalor jenis larutan di ketahui = 4,2 J/g. oC maka ∆H pelarutan NaOH adalah ………………kj/mol
a. - 0,042 b. – 0,84 c. – 1, 05 d. – 21 e. – 167,6

6. Laju reaksi suatu gas dinyatakan dengan v = k [A]2 [B]. Bila volume system diperkecil menjadi ¼ kali semula, laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula adalah …………………
a. 4 kali b. 8 kali c. 16 kali d. 64 kali e. 82 kali



7. Untuk reaksi : A + B → C diperoleh data sebagai berikut :

No
[A]
[B]
V M s-1
1.
0,01
0,20
0,02
2.
0,02
0,20
0,08
3.
0,02
0,40
0,16
4.
0,03
0,60
0,54
Harga k untuk reaksi diatas adalah ……………………………………..
a. 0,02 b. 0,001 c. 10 d. 500 e. 1000

8. Tiap kenaikan suhu 20o C laju reaksi menjadi 3 kali lebih cepat dari semula jika reaksi berlangsung pada suhu 20oC akan berlangsung selama 9menit maka reaksi yang berlangsung pada suhu 80o C memerlukan waktu …….
a. 1/9 menit b. 1/6 menit c. 3/6 menit d. 1/3 menit e. 2/3 menit

9. Pada reaksi per uraian A2B2 → 2A + 2B. Konsentrasi A2B2 mula-mula 1 M, setelah reaksi berlangsung 2 menit konsentrasi A2B2 menjadi 0,4 M. Laju pembentukan zat A pada saat itu adalah ………………
a. 1,2 M/s b. 0,6 M/s c. 0,2 M/s d. 0,02 M/s e. 0,02 M/s

10. Data reaksi antara logam seng dengan asam klorida :

Perc.
Bentuk Logam Zn
Konsentrasi
HCl
1.
granula
0,50 M
2.
lempeng
0,50 M
3.
serbuk
0,25 M
4.
granula
0,25 M
5.
serbuk
0,50
Reaksi yang berlangsung paling cepat terjadi pada percobaan …………..
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e.5

11. Pada 25oC dua reaksi seagai berikut :
A + 2BC ═══ AC2 + 2B K = 0,5
B + AC2 ═══ BC + AC K = 4,0
Berdasarkan reaksi tersebut, tetapan kesetimbangan untuk reaksi :
A + AC2 ═══ 2 AC adalah ………………
a. 4,5 b. 5,0 c. 8,0 d. 8,5 e. 16,5
12. Jika diktahui  = 0,5 pada suhu tertentu, maka tetapan kesetimbangan untuk reaksi: 2HI ═══ H2 + I2 adalah ………………
a. 0,125 b. 0,250 c. 0,500 d. 1,000 e. 2,000

13. Empat mol SO3 dimasukkan ke dalam bejana 0,5 liter dan terurai sbb :
2SO3(g) ═══ 2SO2(g) + O2(g)
Jika pada saat kesetimbangan masih ada 1 mol SO3, maka harga Kc ….
a. 0,5 b. 1,0 c. 13,5 d. 27 e. 40,5

14. Jika satu mol AB dalam 1 liter larutan terurai sebanyak 40 % menurut reaksi
AB ══ A + B, maka tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah …….
a. 0,27 b. 0,09 c. 0,07 d. 0,0009 e. 0,00027

15. Harga Kp untuk kesetimbangan :
2A(g) ══ 2B(g) pada suhu tertentu adalah 4. Jika tekanan parsial A adalah 2 atm, maka tekanan parsial B adalah ………………..
a. 2 atm b. 3 atm c. 4 atm d. 5 atm e. 6 atm

16. Sebanyak 160 gram SO3 (Mr.80 ) dipanaskan dalam wadah 1 liter, dan terjadi reaksi setimbang, sbb : 2SO3(g) ══ 2SO2(g) + O2(g) . Pada saat setimbang , perbandingan mol SO3 : O2 = 2 : 3, maka derajad dissosiasi dari SO3 adalah ……………..
a. ¼ b.¾ c. ½ d. ⅜ e. ⅛

17. Di antara persamaan reaksi kesetimbangan di bawah ini, kesetimbangan yang bergeser ke kanan jika tekanan diperbesar adalah …………………..
a. 2 HI(g) ══ H2(g) + I2(g)
b. N2O4(g) ══ 2NO2(g)
c. CaCO3(s) ══ CaO(s) + CO2(g)
d. 2NO(g) + O2(g) ══ 2NO2(g)
e. S(s) + O2(g) ══ SO2(g)





18. Suatu campuran gas yang terdiri atas SO3, SO2 dan O2 berada dalam kesetimbangan pada suhu tertentu . Campuran gas ini kemudian dimampatkan pada suhu tetap. Pada pemampatan ini ………………..
a. Jumlah mol SO3 bertambah
b. Jumlah mol SO2 bertambah
c. Jumlah mol O2 bertambah
d. Jumlah mol SO2 dan O2 bertambah
e. Tidak terjadi perubahan jumlah mol total dari zat-zat dalam system.

19. Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan 2X(g) ══ 3 Y(g) adalah ⅛ . Jika dalam kesetimbangan tekanan parsial X adalah 8 atm, maka tekanan parsial Y adalah ……………………..
a. ½ atm b. 1 atm c. 2 atm d. 6 atm e. 8 atm

20. Tetapan kesetimbangan bagi reaksi X + 2Y ══ XY2 adalah Kc = 0,25
Jumlah mol X yang harus ditambahkan pada 4 mol Y dalam 5 liter, agar dapat menghasilkan 1 mol XY2 dalam kesetimbangan adalah …………..
a. 26,0 b. 11,0 c. 1,0 d. 12,1 e. 7,7

m2n oooOooo mi2n